(练习)9 微阶段指导(六) 元素-【提分教练】2022-2023学年九年级化学上册同步(人教版)

微阶段指导(六) (元素) 命题点1　元素的概念 元素是　质子数(即核电荷数)　相同的一类原子的总称。 命题点2　元素的含量 1. 地壳中元素含量占前五位的是　氧、硅、铝、铁、钙　。 2. 生物细胞中元素含量占前四位的是　氧、碳、氢、氮　。 命题点3　元素与原子的区别和联系 元素用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数；原子用于描述物质的微观构成，既可以表示种类，也可以表示个数。元素和原子是总体和个体的关系。 命题点4　元素符号的书写及意义 1. 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要　大写　，第二个字母必须　小写　。 2. 元素符号表示一种　元素　，还表示这种元素的　一个原子　。 　 易错提醒 1. 同种元素可能包含不同的原子，如氢元素包含三种不同中子数的氢原子。 2. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3分子和氖原子都有10个质子，但不属于同种元素。 3. 物质宏观上的描述要用“组成”，微观上的描述要用“构成”。物质的宏观组成和微观构成的描述要对应，例如水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的。 命题点5　元素周期表的结构 1. 元素周期表共有　7　个横行，　18　个纵列。每一个横行叫做一个　周期　，每一个纵列叫做一个　族　(8,9,10三个纵列共同组成一个族)。 2. 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做　原子序数　。 命题点6　元素周期表中单元格的意义 在元素周期表中，每种元素占有一个格，每格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。 　[时间：45分钟　满分：60分] 一、选择题(每题3分，共39分) 1. 氟元素与硅元素最本质的区别是(　D　) A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同 C. 中子数与核外电子数之和不同 D. 质子数不同 2. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。发现元素周期律并编制出首张元素周期表的科学家是(　C　) A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 张青莲 3. 月壤富含丰富的钛、铝、钾等，下列对这里所述“钛”“铝”“钾”的含义描述最准确的是(　D　) A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 4. 元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是(　C　) A. Fe B. Si C. Al D. O 5. 下列关于元素的叙述中，正确的是(　A　) A. 不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同 B. 元素的种类取决于该元素的核外电子数 C. 同种元素的原子结构和质量完全相同 D. 质子数相同的两种粒子属于同种元素 解析：A. 不同种元素的根本区别是核内质子数不同；B. 元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以决定元素种类的是核内质子数或核电荷数；C. 同种元素的原子结构和质量不完全相同，如碳12原子、碳13原子，核内质子数相同，但中子数不同；D. 质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素。 6. 下列属于非金属元素的是(　C　) A. Mg B. Zn C. Cl D. Ag 7. 下列方框中，能表示符号“2H”意义的示意图是(　A　) A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D 解析：A. 独立是原子，相连是分子，图中符号表示2个氢原子；B. 图中符号表示的是4个氢原子；C. 图中符号表示的是由2个氢原子构成的1个氢分子；D. 图中符号表示2个氢分子(每个氢分子由2个氢原子构成)。 8. 下列粒子既表示一种元素又表示一个原子的是(　A　) A. Na B. 2P C. O2 D. H2O 解析：A. Na可表示钠元素、1个钠原子；B. 2P可表示2个磷原子；C. O2可表示1个氧分子；D. H2O可表示1个水分子。 9. 下列有关元素符号“Cu”表示的意义中，错误的是(　B　) A. 一个铜原子 B. 一个铜元素 C. 铜 D. 铜元素 解析：元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体还有非金属单质这些由原子构成的物质，其元素符号还表示这种物质，故Cu可表示铜元素、一个铜原子、铜。元素只讲种类，不讲个数。 10. 如图为元素周期表的一部分，根据三种元素的相关信息，下列说法正确的是(　B　) A. 三种元素均属于金属元素 B. 硅原子的质子数为14 C. 磷原子的相对原子质量为30.97 g D. 硫原子在化学反应中容易失去电子 解析：A. 三种元素均属于非金属元素；B. 硅原子的质子数为14；C. 磷原子的相对原子质量为30.97，单位不是“g”；D. 硫原子