第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列元素性质的递变规律中正确的是 A．原子半径：Be＜B＜C＜N B．第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na C．电负性：O＞N＞S＞P D．气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是 A．Bi元素在元素周期表中位于f区 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 3．下列说法不正确的是 ①某价层电子排布为3d54s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第IB族 ②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 ③原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 ④Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O ⑤基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素只有K A．①②③ B．①③⑤ C．②⑤ D．③④⑤ 4．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20；W和Z原子同主族；X原子的最外层电子数为W和Y最外层电子数之和；Y原子核外未成对电子数是同周期中最多的。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： Y> Z B．同周期元素中第一电离能比Y大有3个 C．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y D．W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝 5．W、X、Y、Z为同一周期元素，Y的电子总数为最外层电子数的3倍。由这些元素组成的一种化合物M的结构如图所示，下列叙述错误的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．第一电离能：W＞X＞Y＞Z C．电负性：W＜X＜Y＜Z D．化合物M中，W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构 6．我国新能源汽车在全球异军突起，大有取代燃油汽车的趋势。新能源汽车的关键部件之是电池，其中锰酸锂(LiMn2O4)电池是一种常用的电池。下列说法正确的是 A．Mn位于元素周期表的ds区 B．基态Mn2+和基态Mn6+中未成对电子数之比为3:1 C．Li2O为离子晶体，其电子式中每个离子均满足8电子结构 D．第一电离能：Li＜O 7．金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是 A．Cu元素价层电子排布式为 B．铁元素位于周期表ds区 C．铁强化酱油含 D．水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液 8．下列化学用语表达正确的是 A．OH-的电子式： B．铍原子最外层原子轨道示意图： C．铬原子价电子排布式： D． 违反了洪特规则 9．下列说法错误的是 A．原子模型是玻尔提出的 B．宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂 C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质 D．电子云模型中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 10．下列性质的比较，正确的是 A．酸性： B．电负性： C．热稳定性： D．第一电离能： 11．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为 A．8 B．2 C．18 D．10 12．2019年10月1日晚，北京天安门广场进行了烟花燃放表演，与联欢活动配合，形成地空一体的绚丽画卷。烟花的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 A． B． C． D． 13．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等 D．从空间角度看，2s轨道比ls轨道大 14．X的最高价含氧酸的化学式为，则其气态氢化物的化学式为 A． B． C． D． 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z在周期表中相邻，且它们的原子最外层电子数之和等于W的原子序数；W元素原子的最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．基态W原子在同周期元素中第一电离能最大 B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物 C．Y的简单氢化物分子中有一对未成键的弧电子对 D．Y有多种酸性氧化物 二、填空题 16．NaNO2广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品的防腐剂。 (1)氮原子核外共有_______种能量不同的电子，能量最高的电子有_______种伸展方向。 (2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式为_______。 (3)NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理，请写出NH4Cl与NaNO2反应