第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH>0 B．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D．该条件下1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 2．℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 3．反应Si(s)＋3HCl(g)⇌SiHCl3(g)＋H2(g)；ΔH=-225 kJ·mol-1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是 A．每反应1 mol Si需断裂4 mol Si—Si键 B．该反应在任何条件下均能自发进行 C．该反应的平衡常数表达式为K= D．升高温度可以提高反应物的平衡转化率 4．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为： ； 。相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B． C．F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂 D．温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．已知人体体液中存在如下平衡：CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动 B．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3 OH(s) 5Ca2+ (aq) +3PO(aq)+OH- (aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+ ，加快牙釉质的酸蚀 C．热的纯碱液去油污效果好，是因为加热使CO的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强 D．工业合成氨反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92. 4 kJ·mol-1，通常在400~500° C的条件下进行 6．一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应 。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是 A．该反应中，化学计量数y=3 B．8min时，该反应的平衡常数 C．反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大 D．10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d 7．反应X(g)十Y(g) Z(g)+W(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH >0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 8．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：。下列说法正确的是 A．每转化，转移电子数为 B．该反应， C．其他条件相同，越大，NO的平衡转化率越大 D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B． N2和H2全部转化为NH3 C． N2、H2和NH3的浓度不再变化 D． N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 10．下列说法正确的是 A．ΔH＞0，的反应，低温能自发 B．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 C．使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大 11．化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开