第12讲 氯及其化合物（讲义）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第12讲 氯及其化合物 卤素 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考情分析 网络构建 考点一 氯及其化合物 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1　氯气的性质及用途 知识点2　氯水的成分和性质 知识点3　氯的常见氧化物 知识点4　氯的含氧酸及其盐 知识点5 氯胺 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查氯及其重要化合物的性质和应用 考向2 考查含氯消毒剂的性质及应用 考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备与应用 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 氯气的实验室制法 知识点2 工业制法 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查氯气的实验室制法 考向2 考查含氯化合物的制备 考点三 卤素及卤素离子的检验 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 卤素的性质 知识点2 卤素互化物、拟卤素 知识点3 卤素离子的检验方法 知识点4　卤素的提取 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查卤素的性质及其应用 考向2 考查卤素离子的检验 考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用 真题感悟 考点要求 考题统计 考情分析 氯及其化合物的性质及其应用 2023湖北卷14题，3分 2022浙江6月卷9题，2分 2021广东卷6题，2分 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下三个方面： (1)以具体物质为依托，考查氯气的实验室制法和含氯化合物的制备； (3)以具体工业实际为背景，考查氯气和含氯化合物的性质及其重要应用； (2)以实验题形式为背景，综合考查卤素的性质； 2．从命题思路上看，侧重以具体物质和实验为背景，考查氯及其化合物的性质、制备和应用。 (1)选择题：常以具体物质性质为依托，综合考查含氯物质的性质。 (2)非选择题：以实验题形式，考查含氯物质的制备和性质。 预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。 根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： (1)从价态角度认识氯； (2)实验室制备氯气的原理和方法； (3)卤族元素性质的相似性和递变性。 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 2023浙江1月卷7题，2分 2022浙江6月卷19题，2分 2021广东卷17题，4分 卤素及卤素离子的检验 2023浙江卷16题，4分 2022浙江6月卷22题，2分 2021湖南卷8题，3分 考点一 氯及其化合物 知识点1　氯气的性质及用途 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 _______色 气体 刺激性 比空气_______ 1体积水溶 解约2体积Cl2 【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2.化学性质 1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应 ①Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，_______色烟。 ②Cu：Cu＋Cl2CuCl2，_______色烟。 (2)与非金属反应 H2：H2＋Cl22HCl，_______色火焰； H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO， 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (2)与碱反应 ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 3.氯气的用途 (1)制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) (2)工业制盐酸 (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 【易错提醒】(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 (2)1 mol Cl2与足量H2