第13讲 硫及其化合物（讲义）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第13讲 硫及其化合物 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考情分析 网络构建 考点一 硫及其氧化物 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 硫单质的性质及应用 知识点2 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 知识点2 硫的氧化物的性质及应用 【提升·必考题型归纳】 考向1 硫及其氧化物的性质及应用 考向2 硫的氧化物的污染与防治 考点二 硫酸 SO32-、SO42-的检验 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 硫酸 知识点2 SO32-、SO42-的检验 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查浓硫酸的性质及应用 考向2 考查SO32-、SO42-的检验 考点三 不同价态含硫物质的转化 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 不同价态含硫物质的转化 知识点2 氧族元素的其它知识归纳 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查不同价态含硫物质的转化关系 考向2 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 考向3 考查氧族元素的其他相关知识 真题感悟 考点要求 考题统计 考情分析 硫及其氧化物的性质及其应用 2023浙江1月卷4题，2分 2022江苏卷4题，3分 2021湖南卷2题，3分 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面： (1)以具体物质为依托，考查硫及其化合物的性质及其应用。 (2)以实验题形式为背景，考查部分含硫物质，例如SO2的实验室制法以及气体检验、除杂问题。 (3)以具体工业实际为背景，考查不同价态硫之间的转化；以工业合成含硫物质为载体，考查盖斯定律、化学平衡等化学反应原理的内容。 (4)与环境相结合，考查SO2有关的污染和环境保护问题。 2．从命题思路上看，不管是选择题还是非选择题均侧重从具体物质、实验分析、流程转化考查硫元素重要化合物的性质、能从物质类别和元素价态变化的视角认识不同价态硫元素转化路径；通过二氧化硫对环境影响的考查，树立绿色化学观念和可持续发展意识。 根据高考命题的特点和规律，复习时注意以下几个方面： (1)从物质类别和价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及转化。 (2)对硫及其化合物综合实验进行设计，并能分析、解释有关实验现象。 (3)注重理论联系实际，认识硫及其化合物对环境的影响。 浓硫酸 SO42-的检验 2023新课标卷11题，6分 2022广东卷5题，2分 2021全国乙卷卷8题，6分 不同价态 含硫物质的转化 2023湖南10题，4分 2022全国甲卷13题，6分 2021全国乙卷卷9题，6分 考点一 硫及其氧化物的性质与应用 知识点1 硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称______，是一种______色固体；______溶于水，______于酒精，______溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H2 O2 (1)S的氧化性 ①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 ②S与H2反应的化学方程式为S＋H2H2S (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为______色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 (3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的______。 【特别提醒】 ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 知识点2 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 1.硫化氢 1)物理性质 （1）______色，有______气味的有毒气体。 （2）密度比空气______（H2S:34>空气：29） （3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。 2)化学性质 （1）不稳定性：H2SS＋H2 （2）还原性 氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S A.与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰）， 产物：S或S,SO2或SO2 O2不足：2H2S+O22S＋H2O O2足量：2H2S+3O22SO2＋H2O B.与卤素单质的反应： H2