第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．同一能层p能级的、、轨道相互垂直，能量 B．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 C．基态原子最外层电子排布式为的元素一定位于周期表s区 D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素均为金属元素 2．下列有说法中正确的是 A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D．在同一能级上的电子，其能量不同 3．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．位于元素周期表的区 D．这六种元素中，非金属性最强的是 4．W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍，M基态原子的电子占据7个原子轨道，W、X可以形成的化合物为XW。下列说法正确的是 A．原子半径M＞Z＞X B．工业上用热还原法制取M的单质 C．简单氢化物热稳定性：Z＜Y D．化合物XW具有强还原性 5．关于前四周期主族元素、、、的判断正确的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．酸性： D．Ge位于第四周期ⅥA族 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X与Y形成的化合物可能含有共价键 C．电负性： D．W与Z形成的化合物具有可燃性 7．以下关于原子核外电子的叙述正确的是 A．在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的 B．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次 C．所有原子的电子云都是球形的 D．原子核外电子的运动无法作规律性描述 8．14C常用于考古断代，下列关于14C的说法正确的是 A．中子数为14 B．核外电子数为8 C．质子数为8 D．与12C互为同位素 9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．： B．： C．Fe： D．Cr： 10．短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、是同一周期的非金属元素。为离子化合物，的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。为非极性分子。、氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．原子中未成对电子数： D．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱 11．下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是 A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5 B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 C．基态铜原子的价电子排布图： D．基态碳原子的价电子排布图： 13．居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Q<Y B．自然界不存在Y4分子，因其化学键不稳定 C．X原子核内中子数与质子数之比为13：14 D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q 14．下列化学用语表示正确的是 A．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： B．2-丁烯的反式结构： C．的电子式： D．基态铬原子的价层电子排布式： 15．下列各组指定的元素，能形成型化合物的是 A．和 B．和 C．和 D．和 二、填空题 16．氢化铝锂(LiAlH4)是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4， ②NaAlH4 +LiClLiAlH4 +NaCl。 回答下列问题： (1)上述反应中涉及的元素的第一电离能最大的是_______ (填元素名称)。LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与 H2，写出反应的化学方程式：_______；LiAlH4中H元素表现为-1价，解释H表现出负价的理由：_______。 (2)基态锂原子的电子排布式为_______ ； 基态锂原子中有_______种运动状态不同的电子。 (3)已知第一电离能Mg大于Al，但第二电离能Mg小于Al，解释原因：_______。 (4)反应①、②中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为_______。 17．人体血红蛋白中含有卟啉环配合物，结合后，其基本结构如图所示(烃基略去)。 、N、C、H四种元素中电负性最大的是_______(填写元素符号)；血红蛋白结合前后的中心均为正二价，其基态时轨道中电子数为_______。 18．光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子，N