第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是 A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等 C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2 2．煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。现将物质的量均为和充入2L密闭容器中，发生如下反应：。下列说法正确的是 温度/℃ 400 500 800 平衡常数/K 9.94 9 1 A．该反应的正反应方向是吸热反应 B．若在500℃时进行，CO的平衡转化率为75% C．保持800℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应向正向进行 D．将该反应置于恒容绝热条件下，更利于氢气产率的提高 3．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 ，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是 A．降温、减压 B．降温、加压 C．升温、加压 D．升温、减压 4．下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是 A．凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的 B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 5．℃时，向图1中带隔板的密闭容器两侧各充入1 mol H2(g)与1 mol I2(g)，抽出隔板发生反应：(△H绝对值很小，以下简称“该反应”)，反应过程中自由能G(由体系的焓、熵与温度共同决定：△G=△H-T△S)随体系中氢气的体积分数x(H2)变化的示意图如图2所示，其中P点为曲线最低点。则下列说法中错误的是 A．自由能G由M下降到N是抽出隔板时H2(g)与I2(g)混合造成的 B．t℃时，在P点该反应达到进行的限度 C．由R点→P点过程中△G＜0，故该反应在Q点满足： D．若t℃时该反应的平衡常数值为64，则x‘=0.1 6．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积 C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质 7．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是 A．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应 B．自发反应的方向与焓变和熵变有关，但焓变和熵变都不能单独作为判断反应自发进行方向的依据 C．1mol 在不同状态时的熵值： D．反应 △H>0，能否自发进行与温度有关 8．还原CoO制备Co可通过下列两个反应实现： I．CoO(s)+H2(g) Co(s)+H2O(g) II．CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2(g) 723K下，在初始压强相同(均为12.0kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应I、反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．甲容器中，10～40min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15kPa·min-l B．增大起始时容器的压强，CoO的平衡转化率增大 C．此条件下，选择CO还原CoO的效率更高 D．723K时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=119 9．利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 10．将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 A． B． C． D． 11．利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高 B．催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率 C．该反应的总方程式： D．总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应 12．下列对于化学反应方向说法正确的是 A．3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0 13．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 14．以下判断正确的是 A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 B．2Mg(s)+O2(g