2.4化学反应的调控 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．下列叙述中不能用勒夏特列原理来解释的事实是 A．N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨 B．实验室制取氯气时用排饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 C．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率 D．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深 2．德国化学家哈伯发明了以低成本制造氨的方法，大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是 A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．②⑤ 3．合成氨工业中，原料气中的杂质在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为；吸收后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是 A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压 4．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示， 下列说法错误的是 A．曲线①表示的百分含量 B．的键能总和大于的键能总和 C．若点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小 5．利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示： 说明：①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。 ②相关化学键键能为：C-H(413kJ/mol)、C=O(745kJ/mol)、C≡O(1075kJ/mol)。 下列说法不正确的是 A．制备合成气总反应的可表示为kJ/mol B．若，则决定速率步骤的化学方程式为 C．若，H-H键能为436kJ/mol D．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变 6．我国科学工作者首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，该研究成果取得了原创性突破，其合成路线中的第一步反应为 。某温度下，在容积为2L的刚性容器中投入2和6，发生上述反应，达到平衡时，体系压强变为原来的0.7倍。下列叙述错误的是 A．若该反应只有在低温时才能自发进行，则活化能 B．继续通入可提高的产率 C．该温度下反应的平衡常数 D．保持不变，说明该反应达到平衡 7．某密闭容器中存在反应，平衡时X的转化率与温度变化关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态，下列说法中正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应， B．若温度为、时的平衡常数分别为、，则 C．时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 D．若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A体系中通入氦气，则平衡向逆向移动 8．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH＝-159.47 kJ·mol－1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先不变后减小 C．容器内温度降低 D．某反应物的体积百分含量增大 9．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌对人体的危害。在恒容密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡∶ ；反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法正确的是 A．平衡时CO的转化率为20% B．研发效果更好的催化剂，可以增大CO的转化率 C．增大压强，的浓度增加，平衡向右移动 D．平衡时再充入2molCO和0.5mol，反应朝正反应方向进行 10．下列化学反应的平衡常数表达式正确的是 A． B． C． D． 11．℃时，向1L密闭容器中充入10mol 和3mol ，发生反应： 部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是 A．曲线a代表 B．若，则0～3min内 C．平衡时，的转化率 D．若，则虚线b可表示在℃时的变化 12．在密闭容器中进行反应：，已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．c(Z)=0.3mol/L B．c(X2)=0.2mol/L C．c(Y2)=0.4mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol/L 13．在体积可变的密闭容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同条件下发生反应：O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g) ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2)]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．Y代表压强，且Y1＞Y2，X代表温度，且ΔH<0 B．M点反应物转化率之比α(O2)：α(SO2)=1：1，N点该比例减小 C．若M、N两点对应的容器