2.1化学反应速率 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．下列关于反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH < 0说法正确的是 A．反应物的总键能<生成物的总键能 B．当生成1mol SO3时，转移电子数目为1mol C．该反应的平衡常数表达式为：K= D．使用合适的催化剂能降低反应的活化能及焓变 2．对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是 A．增加C(s)的量，可以加快反应速率 B．升高温度，可以加快反应速率 C．保持体积不变，充入He，反应速率不变 D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢 3．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A．Cu与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化 4．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的NaAc溶液，对比现象 C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 D 检验火柴头中是否含有氯元素 将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀来检验 A．A B．B C．C D．D 5．十氢化萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法正确的是 A．升高温度，可降低、，加快化学反应速率 B．反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ C． D．的脱氢过程中，不会有大量积聚 6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．减小压强 D．降低温度 7．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是 A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应 D．氨的催化氧化反应 8．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与 B．反应过程b分两步进行，第一步为慢反应 C．反应过程a、b的活化能相同，也相同 D．升高温度有利于提高反应物的转化率 9．催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．总反应方程式为 B．该催化循环过程中起催化作用的只有 C．该反应有利于减少二氧化碳的排放 D．该催化循环中的成键数目未发生变化 10．足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加NaCl溶液 ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④升高温度 ⑤加少量CuSO4溶液 ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ⑦将块状铁改为铁粉 A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥⑦ D．④⑤⑦ 11．用1的硫酸与铁反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加快的是 A．加饱和食盐水 B．不用铁片，改用铁粉 C．加水 D．改用18.4的硫酸 12．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步2NON2O2 快反应 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应 第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A．第二步反应的活化能大于第三步的活化能 B．N2O2起催化作用 C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D．若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 13．Fe氧簇MOF催化与反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应方程式为 B．为该反应的催化剂 C．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 D．根据分子的结构推测其电子式为： 14．合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示)。 该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为 A． B． C． D． 15．在溶液中用光照射Cu－PHI催化剂产生光电子和空穴h+，以水作弱氧化剂，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂表面水转化为过氧化氢发生反应为2H2O+2h+=H2O2+2H+ B．增加少量H2O2可加快制备甲醇的速率 C．图中碳元素的化合价有两种 D．该反应的化学方程式为CH4+H2OCH3OH+H2 二、填空题 16．CO2作为未米的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点，在CO2加氢合成CH3OH的体系中