(教案)第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

第2课时　水溶液的酸碱性与pH 学习任务目标 1．知道外加酸或碱对水电离平衡的影响，知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。 2．掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。 3．能举例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1．常温下，酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7，中性溶液的pH＝7。 2．0．1 mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.2 mol·L－1；0.1 mol·L－1的NaOH溶液和 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按体积比2∶1混合，则混合液中OH－浓度为0.13 mol·L－1。 3．0．1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中所含离子及其浓度分别为Cl－：0.05 mol·L－1；Ba2＋：0.05 mol·L－1；OH－：0.05 mol·L－1。 一、水溶液的酸碱性 1．判断标准 c平(H＋)和c平(OH－)的相对大小。 2．具体关系 (1)c平(H＋)＝c平(OH－)：溶液呈中性。 (2)c平(H＋)>c平(OH－)：溶液呈酸性。 (3)c平(H＋)<c平(OH－)：溶液呈碱性。 3．酸碱性的强弱 (1)c平(H＋)越大，溶液的酸性越强。 (2)c平(OH－)越大，溶液的碱性越强。 二、水溶液的pH 1．概念和意义 2．水溶液的酸碱性与pH的关系(室温下) (1)酸性：c平(H＋)＞10－7mol·L－1，溶液的pH<7。 (2)中性：c平(H＋)＝10－7mol·L－1，溶液的pH＝7。 (3)碱性：c平(H＋)<10－7mol·L－1，溶液的pH>7。 室温下(25 ℃)时： 3．pH的测量方法 (1)粗略测量：酸碱指示剂、pH试纸。 (2)精确测量：酸度计(pH计)。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)某温度下，测得纯水中的c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水显酸性。 (　　) ×　提示：只要是纯水，水电离出的c平(H＋)＝c平(OH－)，一定呈中性。 (2)含OH－的溶液呈碱性。 (　　) ×　提示：任何水溶液中都含有H＋、OH－。 (3)溶液的酸性越强，pH越小。 (　　) √　提示：因为pH＝－lg c平(H＋)，c平(H＋)越小，溶液的酸性越弱，pH越大；相反，pH越小，c平(H＋)越大，溶液的酸性越强。 (4)pH＝14的溶液，碱性最强。 (　　) ×　提示：因为pH的使用范围仅为0～14，即为稀溶液(离子浓度≤1 mol·L－1)，当c平(H＋)或c平(OH－)大于1 mol·L－1时用浓度表示，酸(碱)性更强。 2．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是　(　　) A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在试管口，观察，跟标准比色卡比较 C　解析：本题考查的是pH试纸的使用方法，pH试纸所测的对象应保持原溶液的浓度，测量过程中不能污染原溶液。注意：在使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿，否则将使原溶液浓度下降。 3．能说明溶液呈中性的可靠依据是(　　) A．pH＝7 B．c平(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1 C．pH试纸不变色　 D．c平(H＋)＝c平(OH－) D　解析：pH＝7的溶液不一定呈中性，如升高温度，水的离子积常数是10－12mol2·L－2，pH＝6时溶液呈中性，当pH＝7时溶液呈碱性，A错误；c平(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，不一定与H＋浓度相等，溶液不一定显中性，B错误；pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C错误；c平(H＋)＝c平(OH－)时溶液一定呈中性，D正确。 4．室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c平(OH－)是(　　) A．0.1 mol·L－1 B．1×10－3 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－11 mol·L－1 D　解析：pH＝3，则c平(H＋)＝10－3 mol·L－1，c平(OH－)＝＝1×10－11 mol·L－1。 水溶液的酸碱性和pH 在进行测定溶液的酸碱性实验中，两个小组用五种方法分别进行了如下实验： 第一小组：用酸碱指示剂进行溶液的酸碱性测定。 第一个方案是使用甲基橙。 第二个方案是使用紫色石蕊。 第三个方案是使用酚酞溶液。 第二小组：用pH试纸进行溶液的酸碱性测定。 第四个方案是用干燥的pH试纸进行测定。 第五个方案是用水润湿的pH试纸进行测定。 探究1：两个小组中最合理的是哪一个小组？ 提示：第二小组。因为第一小组三个方