(教案)第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

第1节　水与水溶液 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 学习任务目标 1．认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动；理解水的离子积常数，并能用于相关计算。 2．了解强、弱电解质的区别和弱电解质的电离特点，会书写常见弱电解质的电离方程式。 1．下列物质属于电解质的是BCEGI(填字母序号，下同)，属于非电解质的是DH。 A．食盐水 　 B．熔融KNO3 　　　 C．H2SO4　 D．CH3CH2OH E．NH3·H2O　 F．Cu　 G．CaCO3 H．SO2 I．CH3COOH 2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)Ba(OH)2：Ba(OH)2 ===Ba2＋＋2OH－。 (2)Fe2(SO4)3：Fe2(SO4)3 ===2Fe3＋＋3SO。 (3)NaHCO3：NaHCO3 ===Na＋＋HCO。 (4)NaHSO4：NaHSO4 ===Na＋＋H＋＋SO。 一、水的电离和KW 1．水的电离 (1)电离特点：微弱，可逆过程。 (2)电离方程式：H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积 二、电解质在水溶液中的存在形态 1．强弱电解质 2．电离方程式 书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“”。 (1)NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。 3．溶剂化作用 (1)概念：溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。 (2)作用结果：电解质溶液中的离子或分子以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强电解质。 (　　) ×　提示：难溶、易溶是指物质在溶剂中的溶解性的大小，而强电解质和弱电解质是从电解质在水溶液中的电离程度区分的，这是不同的概念，因此二者并没有必然的联系。 (2)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c平(H＋)和c平(OH－)均增大，但KW不变。 (　　) ×　提示：升高温度，KW增大。 (3)25 ℃时水的离子积KW＝1×10－14 mol2·L－2。35 ℃时水的离子积KW＝2.1×10－14 mol2·L－2，则35 ℃时水中的c平(H＋)>c平(OH－)。 (　　) ×　提示：纯水中恒存在c平(H＋)＝c平(OH－)，与温度无关。 (4)向纯水中加入活泼金属钠，促进了水的电离。 (　　) √　提示：纯水中加入活泼金属，水电离出的H＋得到电子转化为H2，H＋浓度减小，使水的电离平衡向电离的方向移动。 2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　) A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物，而是共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D　解析：判断电解质强弱的关键是看电解质在水溶液里是否完全电离，是否存在电离平衡，与溶液的导电性、化学键无关。 3．下列关于水的离子积常数的叙述中，错误的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，所以KW随着溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化 B．常温下，水的离子积常数KW＝1.0×10－14mol2·L－2 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．某温度T ℃时，水的离子积常数KW＝1.0×10－13mol2·L－2，则T>25 A　解析：水的离子积常数的表达式是KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，只要温度一定，KW就不变，溶液中H＋浓度变大，OH－浓度就变小，反之亦然，A错误；水的离子积常数KW仅仅是温度的函数，常温(25 ℃)下，KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，温度升高，KW增大，KW＝1.0×10－13 mol2·L－2时，温度高于25 ℃，B、C、D均正确。 4．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B 连接好线路，发现灯泡亮了。 由此得出的以下结论正确的是(　　) A．硝酸钾溶液中含有自由离子 B．硝酸钾固体中没有离子 C．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子，所以灯泡会亮 D．硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 A　解析：由题干信息可知，按照图B 连接好线路，发现灯泡亮了，说明硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，A正确；硝酸钾是离子化合物，固体中含有K＋和NO，只是不能自由移动，故连接好线路，灯泡不亮，B错误；在硝酸钾溶液中，灯泡之所以会亮，是因为KNO3===K＋＋NO，而水电离出的H＋和OH－是很少的，C错误；熔融状态下的硝酸钾也能电离出自由移动的离子，D错误。 外界条件对水的电离平衡的影响 Mg与滴