第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 B．同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐减小 C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大 D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等该元素原子的最外层电子数 2．下列图像表示P、S、Cl元素的部分性质随核电荷数的变化趋势，错误的是 图像 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．在氢氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反应为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列说法错误的是 A．钠失去最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1 B．CO2结构式可表示为O=C=O C．冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键 D．HF在水中的电离方程式为HF+H2O⇌H3O++F- 4．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y与Z分别位于同一周期，化合物WX为常见的大气污染物，Y与Ⅹ同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的键角： C．原子半径： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径在短周期主族元素中最大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z是同周期中电负性最强的元素。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性： B．Z的含氧酸均为强酸 C．W和Y形成的物质可能为原子晶体(共价晶体) D．W、X形成的简单离子半径： 6．W、X、Y、Z为同一周期元素，Y的电子总数为最外层电子数的3倍。由这些元素组成的一种化合物M的结构如图所示，下列叙述错误的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．第一电离能：W＞X＞Y＞Z C．电负性：W＜X＜Y＜Z D．化合物M中，W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构 7．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是 A．4s1 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2 8．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2分子的电子式：N⋮⋮N C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 9．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是 A．该元素为Mn元素 B．该元素属于ds区元素 C．该元素最高化合价为+2 D．该元素原子最外层共有7个电子 10．下列操作中发生了化学变化的是 A．霓红灯通电后发出红光 B．饱和食盐水中滴入浓盐酸，溶液变浑浊 C．小烧杯里加入少量碘，盖上表面皿，小烧杯放在石棉网上小火加热，烧杯中出现紫烟 D．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高 11．下列说法正确的是 A．因为p轨道是“8”字形，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，该能层有、、共9个轨道 C．氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道 D．电子云图即是电子云轮廓图，都是用来形象描述电子运动状态的 12．下列化学用语或图示表达错误的是 A．碳原子结构示意图： B．氧原子核外能量最高的电子云的形状： C．Na2O2的电子式： D．基态N原子的价层电子轨道表示式： 13．下列化学用语书写正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．镁离子的结构示意图： C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D．基态N原子的价电子轨道表示式： 14．下列电子排布式中，原子不是处于激发状态的是： A．氮原子： B．氟原子： C．锰原子： D．铜原子： 15．下列说法错误的是 A．可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 B．夜空中的激光与电子跃迁释放能量有关 C．若基态氮原子价电子排布式为2s22p2p，则违反洪特规则 D．若某基态原子有n种不同运动状态的电子，则该原子的原子序数为n 二、填空题 16．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。 尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。其中各组成元素(氢除外，下同)电负性最弱的是_______(填元素名称)，第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，氮原子的价层电子排布图为_______。 17．填编号回答以下问题： (1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。 A． 甲烷与丁烷； B． 乙烯与聚乙烯； C． 乙醇与甘油； D． 葡萄糖与果糖；