2.4化学反应的调控同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应。反应过程中测得的部分数据如表所示： t/min 0 10 20 30 n(A)/mol 0.10 0.04 0.02 n(B)/mol 0.20 0.04 下列说法正确的是 A．反应在前10min内的平均速率 B．温度不变，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，达平衡前 C．若该容器为绝热状态，保持体积不变，起始时向容器中充入0.1molC，达到平衡时C的转化率为80% D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H<0 2．一定温度下，在2L刚性密闭容器中发生反应：A(g)B(g)+C(g)。某同学做了四组对照试验，实验数据如表，下列说法错误的是 实验 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) c(A) c(B) c(C) c(C) I 2 0 0 1 II 3 0 1 x III 4 0 0 y IV 2 2 2 A．1<y<x B．平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3：5 C．容器IV中，反应开始时向逆反应方向进行 D．容器III中反应达到平衡时，1mol/L<c(A)<2mol/L 3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如下图所示。 容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol 甲 0.1 0.3 0.0 乙 0.0 0.0 0.4 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a点对应温度下该反应的平衡常数K=1.28mol·L-1 C．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<14pb D．a、c两点所处状态CO2的体积分数关系：φa<φc 4．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨 D．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 5．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是 A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度，平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 6．在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．向容器中通入 7．在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，4min末反应达到平衡，测得为0.1mol，下列说法正确的是 A．该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态 B．从开始到平衡时的平均反应速率 C．平衡后的转化率为40% D．平衡后再通入，能提高的转化率 8．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；将氨和空气(氧∶氮≈2∶1)混合通入灼热的铂铑合金网，发生反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H <0， 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H =-116.4 kJ·mol-1随后将二氧化氮通入水中制取硝酸；吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气；下列有关硝酸工业制备说法不正确的是 A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内H2的转化率 B．升高温度可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率 C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分 9．工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应： △H。一定条件下，与反应中的转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．△H>0 B．图中a点所示条件下，延长反应时间不能提高转化率 C．在恒温密闭容器中，与按物质的量之比为2：1投料，当的体积分数为15%时，的转化率为45%(该温度下，完全分解成气态。) D．工业上生产，温度越高越好 10．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色 A．变黄 B．绿色更深 C．绿色更浅 D．无变化 11．80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获