2.3化学反应的方向同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习题 一、选择题 1．利用可制备合成气(CO、)。制备合成气反应历程分两步： 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：。 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．制备合成气反应可在高温下自发进行 B．决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ C．步骤Ⅰ反应的焓变 D．使用更高效的催化剂可以减小该反应的焓变 2．下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．工业通“”炼钾，ΔS>0说明钠的金属性强于钾 C．分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．，则该反应的ΔS<0 3．将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应： ，下列有关说法正确的是 A．正反应为熵增过程， B．该反应在低温下可自发进行 C．该反应在任意温度下均可自发进行 D．干冰升华是一个熵减的过程 4．下列有关反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率 C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率 D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率 5．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中La2O2是催化剂 B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C．反应中La2O2CO3释放出CO2 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 6．用一种较活泼的金属把另一种金属从化合物中还原出来的方法称为金属热还原法。钠、镁、铝是常用的还原剂。一些常见的金属热还原反应如下： 序号 反应 △H/kJ/mol △S/J/(mol·K) ① 2Al(l) + 3BaO(s)=3Ba(g) +Al2O3(s) 487 207.53 ② 2Al(s) + 3BaO(s)=3Ba(s)+Al2O3(s) 4 -15.70 ③ Mg(l) + 2RbCl(s)=2Rb(g)+MgCl2(s) 381.77 223.06 ④ 4Na(l)+TiCl4(g)=Ti(s)+4NaCl(s) -899.8 -291 下列说法不正确的是 A．反应①表明金属沸点：Al>Ba B．对于反应：2Ba(s)+O2(g)=2BaO(s) △H1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H2，由反应②可以推出3△H1≈△H2 C．反应③说明金属活动性顺序：Mg>Rb D．对于反应④： |△H|>>|T△S|说明焓变对该反应的自发性起主要影响作用 7．汽车尾气治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的有害物质转化成无害物质，其反应原理是。下列说法错误的是 A．该反应是熵减小的反应 B．该反应需使用催化剂，因此属于非自发反应 C．使用催化剂可以加快反应速率 D．该反应是放热反应 8．下列表述中正确的是 A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多 9．下列说法中正确的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 C．SO2(g)+2H2S(g) =3S(s)+2H2O( 1) ΔH<0， 高温下能自发进行 D．当其他外界条件保持不变时，汽车排气管中使用催化剂可改变产生尾气的反应方向 10．有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤气燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于自发反应的是 A．①②③ B．②③④ C．①③④⑤ D．①②⑤ 11．下列说法中正确的是 A．在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量少 B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 C．已知，则稀溶液和稀溶液的反应热 D．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程 12．冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 13．在25℃，