第11课 原子和原子结构-【暑假预习课】2023年新九年级化学暑假精品课（沪教版）

【暑假预习课】2023-2024学年九年化学上册预学精品课程 第三章 物质构成的奥秘 第11课 原子和原子结构 【学习目标】 1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2．了解原子化学性质与原子结构的关系，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。 【重点】 1．初步认识核外电子在化学反应中的作用。 2．了解原子化学性质与原子结构的关系。 【难点】 初步建立原子结构模型。 一、原子可以再分 道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子 1.卢瑟福实验 ①绝大多数α粒子直线穿过，说明原子内有很大的空间 ②少数α粒子发生偏转，因为原子核带正电，α粒子受斥力影响改变原来的方向 ③极少数α粒子反向弹回，是因为原子核体积小但质量很大，α粒子受斥力影响被弹回 卢瑟福通过这个实验告诉我们原子是可以再分的！人们利用原子核裂变时放出的巨大能量研制出了原子弹！ 2.原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。 为什么原子不带电？原子核和核外电子所带的电荷电性相反、电量相等 核电荷数：即原子核所带正电荷数 总结：原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 普通氢原子不含中子 原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量=1/1837质子质量，忽略不计】 二、相对原子质量Ar 相对分子质量Mr：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18 Mr(CuSO4)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4=64×1+32×1+16×4=160 三、原子结构示意图 1.原子核外电子排布规律 核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 2 个电子，第2层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。 2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例） 原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用 （1）当最外层电子数为8个（He是2个），化学性质很稳定。 （2）最外层电子数小于4个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子） （3）最外层电子数大于4个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子） 1．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是 A．51 B．70 C．121 D．19 【答案】A 【详解】原子中，质子数=核外电子数，一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是51。 故选A。 2．（2023·重庆·校考模拟预测）下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D．分子、原子、离子都能构成物质 【答案】D 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子不是自然界中最小的粒子，不符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，不是分子，不符合题意； C、不是所有原子的原子核都由质子、中子构成，如氢原子中不含中子，不符合题意； D、分子、原子、离子都能构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。 故选D。 3．（2023·江苏扬州·统考二模）科学家使用碳14年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子核外电子数为 A．4 B．6 C．8 D．14 【答案】B 【详解】原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故碳14原子核外电子数=碳14原子的原子核内质子数=6。 故选：B。 4. （2023江苏无锡市锡山高级中学实验学校二模）关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A. 原子是实心球体，不可再分 B. 分子可分，原子不可分 C. 离子都是带电的原子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 【答案】D 【详解】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不实心球体，可以再分，A错误，不符合题意； B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意； C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意； D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意； 故选D 5．（2023·海南海口·校联考二模）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核电荷数为 A．9 B．10 C．17 D．19 【答案】A 【详解】原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意知