2.2化学平衡同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A．及时分离出NO2气体 B．扩大容器体积 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂 2．对于工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度能加快反应速率 C．0.1mol N2与0.3mol H2充分反应可释放9.24kJ的能量 D．若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态 3．下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨采用高压 B．工业制硫酸催化氧化时采用常压 C．工业合成氨采用高温 D．工业制硫酸催化氧化时采用高温 4．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：。下列说法正确的是 A．每转化，转移电子数为 B．该反应， C．其他条件相同，越大，NO的平衡转化率越大 D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 5．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A．打开可乐有气泡产生 B．加热可以增强溶液清洗油污的效果 C．不能混合使用草木灰(主要含)与铵态氮肥 D．采取较高的温度进行工业合成氨生产( ) 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体 C．对，减小容器体积，气体颜色变深 D．久置的氯水pH逐渐减小 7．在某密闭容器中，建立起平衡体系3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3(aq)+ NO(g)，若向密闭容器中加入更多的NO2，则化学平衡 A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 9．已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致 A．NO2的浓度降低 B．体系颜色变淡 C．正反应速率加快 D．平衡向正向移动 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C．光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小 D．硫酸工业中的重要反应2SO2+O22SO3，工业上常加入V2O5做催化剂 二、填空题 11．利用与合成甲醇涉及的主要反应如下： a． b． 一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的和发生上述反应，在不同催化剂(Cat．1，Cat．2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图所示： (1)由图可知，催化效果Cat．1____________(填“>”“<”或“=”)Cat．2。 (2)在间，的选择性随温度的升高而下降，可能的原因为________________________(写出一条即可)。 12．平衡移动方向的判断 (1)根据反应速率判断 ①：平衡向_______方向移动． ②：反应达到平衡状态，不发生平衡移动． ③：平衡向_______方向移动． (2)根据结果判断 对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使产物浓度更大，则称平衡_______；反之，称平衡_______． 13．甲在某一容积为 5L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 CO 和 0.2mol 的 H2O，发生如下反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0，反应中 CO2的浓度随时间变化情况如下图： （1）反应开始至达到平衡时，CO 的平均反应速率为 ______； 反应达到平衡时，c（H2O）＝ ______。 （2）判断该反应达到平衡的依据是 ______。 ①CO减少的质量和CO2减少的质量相等； ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等； ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化； （3）若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的ΔH ______（填“变大”“变小”或“不变”）。 三、计算题 14．在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。 (1)此反应的化学平衡常数为：______________________。 (2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)，平衡体系中混合气体的密度________(填“