内容正文:
第3章 物质在水溶液中的行为
小阶段任务学习 溶液中各类常数的换算
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任务 溶液中各类常数的换算
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已知,常温下几种物质的电离常数如下:
H2S:Ka1=1.3×10-7 mol·L-1
Ka2=7.1×10-15 mol·L-1
H2CO3:Ka1=4.2×10-7 mol·L-1
Ka2=5.6×10-11 mol·L-1
CH3COOH:Ka=1.7×10-5 mol·L-1
NH3·H2O:Kb=1.7×10-5 mol·L-1
探究1:试判断CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸碱性。
提示:CH3COONH4溶液呈中性,NH4HCO3溶液呈碱性。由于CH3COOH的电离常数等于NH3·H2O的电离常数,则CH3COO-的水解程度等于NHeq \o\al(+,4)的水解程度,因此溶液呈中性。NH3·H2O的电离常数大于H2CO3的电离常数,则NHeq \o\al(+,4)的水解程度小于HCOeq \o\al(-,3)的水解程度,因此溶液呈碱性。
探究2:通过计算,判断NaHS溶液的酸碱性。
提示:NaHS溶液呈碱性。在NaHS溶液中存在HS-的电离:HS-H++S2―,Ka2(H2S)=7.1×10-15 mol·L-1;还有HS-的水解:HS-+H2OH2S+OH-,Kh=eq \f(c平H2S·c平OH-,c平HS-)=eq \f(KW,Ka1H2S)=eq \f(1.0×10-14mol2·L-2,1.3×10-7 mol·L-1) ≈7.7×10-8 mol·L-1>Ka2(H2S),因此HS-的水解程度大于其电离程度,因此NaHS溶液呈碱性。
探究3:试计算反应CH3COOH+COeq \o\al(2―,3)HCOeq \o\al(-,3)+CH3COO-的平衡常数。
提示:反应CH3COOH+COeq \o\al(2―,3)HCOeq \o\al(-,3)+CH3COO-的平衡常数K=eq \f(c平HCO\o\al(-,3)·c平CH3COO-,c平CH3COOH·c平CO\o\al(2-,3))=eq \f(KaCH3COOH,Ka2H2CO3)=eq \f(1.7×10-5,5.6×10-11)≈3.0×105。
1.四大平衡常数的对比
平衡常数
表达式
影响因素
电离常数(Ka、Kb)
(1)对于一元弱酸HA:HAH++A-,
Ka=eq \f(cH+·cA-,cHA)
(2)对于一元弱碱BOH:BOHB++OH-,
Kb=eq \f(cB+·cOH-,cBOH)
只与温度有关,升高温度,K值增大
平衡常数
表达式
影响因素
水的离子积常数(Kw)
Kw=c(OH-)·c(H+)
只与温度有关,升高温度,Kw增大
难溶电解质的溶度积常