(课件)第3章 小阶段任务学习 滴定曲线的分析-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修一(鲁科版2019)

第3章　物质在水溶液中的行为 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 1 任务　滴定曲线的分析 01 2 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 3 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 4 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 5 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 6 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 7 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 8 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 9 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 10 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 11 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 12 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 13 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 14 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 15 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 16 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 17 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 18 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 19 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 20 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 21 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 22 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 23 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 24 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 25 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 26 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 27 任务 1 小阶段任务学习　滴定曲线的分析 28 谢谢观看 THANK YOU! 29 常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液，其滴定曲线如图所示。 探究1：若①点pH＝3，试计算HA的电离常数Ka。 提示：Ka＝10－5 mol·L－1。0.1 mol·L－1HA溶液pH＝3，说明HA为弱酸。pH＝3，则c平(H＋)＝10－3 mol·L－1，根据HAH＋＋A－，c平(A－)＝10－3mol·L－1，HA的电离是微弱的，因此c平(HA)≈0.1 mol·L－1，因此Ka＝eq \f(10－3 mol·L－1×10－3 mol·L－1,0.1 mol·L－1)＝10－5 mol·L－1。 探究2：若④点pH＝8，试计算该点c平(Na＋)－c平(A－)的值。 提示：pH＝8，则c平(H＋)＝10－8mol·L－1，c平(OH－)＝10－6mol·L－1。根据电荷守恒，可得c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(A－)，则c平(Na＋)－c平(A－)＝c平(OH－)－c平(H＋)＝10－6 mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。 探究3：上图中5个点中，水的电离程度最大的是哪个点？ 提示：④点。 酸碱中和过程中的图像 1．中和滴定曲线“5点” 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性，以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点： 关键点 微粒浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1HA的pH＞1，说明HA是弱酸，c平(HA)＞c平(H＋)＞c平(A－)＞c平(OH－) 反应一半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c平(A－)＞c平(Na＋)＞c平(HA)＞c平(H＋)＞c平(OH－) 关键点 微粒浓度关系 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c平(A－)＝c平(Na＋)＞c平(HA)＞c平(H＋)＝c平(OH－) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c平(Na＋)＞c平(A－)＞c平(OH－)＞c平(H＋) 关键点 微粒浓度关系 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c平(Na＋)＞c平(A－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)，也可能出现c平(Na＋)＞c平(OH－)＞c平(A－)＞c平(H＋) 2．酸碱中和滴定曲线图示 氢氧化钠滴定等浓度、等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 氢氧化钠滴定等浓度、等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不