第十讲 氧化还原反应-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册）

第十讲 氧化还原反应 模块一、新知新学 【课标要求】 1．掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2．会判断氧化还原反应及表示电子的转移。 3．掌握根据得失电子书写氧化还原反应方程式。 4．掌握氧化性和还原性的判断。 【要点梳理】 要点一、氧化还原反应 1．氧化还原反应与非氧化还原反应 (1)氧化还原反应：反应过程中有 转移的化学反应。 (2)非氧化还原反应：反应过程中没有 转移的化学反应。 (3)氧化还原反应概念间的关系 2．氧化还原反应电子转移的表示方法 通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。 (1)双线桥法 表明 反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤： ③注意事项： a．箭尾、箭头必须指向 、 中相应的 。 b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 (2)单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤 ③注意事项 a．单线桥法从 中失电子的元素指向 中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 【探索发现】 1． 在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？ 答： 2． 配平氧化还原反应方程式，需遵循的两大原则是什么？ 答： 要点二、氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：在反应中 电子(或电子对偏向)的物质 (2)还原剂：在反应中 电子(或电子对偏离)的物质 (3)常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些非金属氧化物 CO、SO2等 【要点诠释】 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂发生 反应，表现出 性。 (2)还原性：还原剂发生 反应，表现出 性。 3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 【要点诠释】 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。 【探索发现】 1． 依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？ 答： 2． 已知还原性KI＞FeCl2，判断反应：I2＋2FeCl2＋2KCl===2FeCl3＋2KI能否进行？ 答： 要点三、氧化性和还原性的判断 1．根据氧化还原反应方程式判断 氧化性： > 还原性： > 特点： 。 2．根据元素的活动性顺序判断 特点： 。 3．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。 ， 。如： 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 氧化性：KMnO4>MnO2。 判断还原剂还原性的原理与此类似。 4．根据氧化