第七讲 溶液组成的定量研究-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册）

第七讲 溶液组成的定量研究 模块一、新知新学 【课标要求】 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握物质的量浓度的有关计算。 3．掌握容量瓶的使用方法。 4．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 【要点梳理】 要点一、物质的量浓度 1．概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的 。 2．符号：cB 3．单位： 。 4．溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系：cB＝。 5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项 (1) 用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 (2)V表示 ，而不是 ，单位一般用“ ”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度 ，但其中所含 与所取体积有关。 (4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 (5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 要点二、物质的量浓度的相关计算 1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量 (2)若已知溶液中某粒子的个数 2．由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3] 计算过程： ①先计算溶质的物质的量： mol； ②再计算溶液的体积： V＝ ＝ ③最后计算溶质的物质的量浓度： c＝＝ mol·L－1。 3．溶液的稀释与混合 (1)稀释时 溶质质量不变： ； 溶质的物质的量不变： 。 (2)混合时 c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB＝＝＝＝； w＝。 5．溶液中的计量关系 (1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。 (2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。 如①Na2SO4溶液中： c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO)(电荷守恒)。 ②Na2SO4和NaCl的混合溶液中： c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)(电荷守恒)。 要点三、溶液的配制 1．容量瓶 2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例) (1)计算：根据n＝c·V知，n(Na2CO3)＝ ，m(Na2CO3)＝ 。 (2)称量 用天平准确称量Na2CO3固体 g。 (3)溶解 将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以 ，并冷却到 。 (4)转移 ①将烧杯中的溶液用 小心地引流到 容量瓶中 ②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及 2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (5)定容 ①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线 处。 ②改用 滴加蒸馏水至 。 ③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。 【思考发现】 1． 配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？ 答： 2． 配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？ 答： 3． 定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？ 答：