第九讲 氯气及氯的化合物-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册）

第九讲 氯气及氯的化合物 模块一、新知新学 【课标要求】 1．了解氯气的工业制法。 2．掌握氯气的实验室制法。 3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。 4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 【要点梳理】 要点一、氯气的生产原理 1．海水中的化学物质 (1)元素种类： 多种。 (2)氯化物：主要为 ，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。 (3)溴元素：被称为“ ”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。 (4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t。 2．氯气的工业制法 以电解食盐水为基础制取 等产品的工业称为氯碱工业。 (1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为 。 (2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置： ②实验现象： a．接通电源，片刻后，U形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。 b．通电一段时间，然后用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。 c．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，气体呈黄绿色。 d．关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U形管右端无变化，左端溶液变红。 ③反应产物： a．石墨棒上产生氯气。 b．铁棒上产生氢气和氢氧化钠。 3．氯气的实验室制法 (1)反应原理 (2)实验装置 ①A装置为 装置，作用是 气体。 ②B装置为 装置，作用是 气体。 ③C装置为 装置，作用是 。 【探索发现】 1．实验室制取氯气时，由于反应条件是“浓盐酸”和“加热”，生成的Cl2中含挥发出来的HCl气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl2，如何除去Cl2中的杂质并干燥？ 答： 2．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？ 答： 3．如何检验氯气已经收集满？ 答： 要点二、氯气与金属、非金属的反应 1．氯的原子结构和氯元素存在 (1)原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－的稳定结构。 (2)氯元素的存在 氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。 2．氯气的物理性质 颜色 密度 气味 毒性 状态 溶解性 特性 色 比空气 气味 有 气体 1 体积水约能溶解 体积氯气 易液化 3.氯气的用途 (1)常用于自来水的 。 (2)制造盐酸。 (3)制造 。 (4)用于农药的生产、药物的合成。 4．与金属单质的反应 5．与非金属单质的反应 操作 现象 反应原理 H2在Cl2中燃烧 H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生 H2＋Cl2 2HCl H2和Cl2的混合气体光照 发生 【要点诠释】 　Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Cl2与Fe反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。 要点三、氯气和水、碱的反应 1．氯气与水反应 (1)氯水中的成分： “三分子”是：H2O、 、HClO。 “四离子”是：H＋、OH－、 、 。 (2)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 2．次氯酸(HClO)的性质与应用 (1)次氯酸的三大性质 (2)次氯酸的漂白作用 【要点诠释】 干燥的Cl2没有漂白性，但湿润的Cl2由于生成了HClO而具有漂白性。 3．氯气与NaOH反应 化学方程式： 工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收 尾气。 4．氯气与Ca(OH)2反应 化学方程式：