第四章 化学反应与电能测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极 C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入阴极 2．为保护铁电极，关于下图下列说法错误的是 A．该法属于牺牲阳极法 B．取少量电极区域溶液于试管中，滴入2滴，产生蓝色沉淀 C．若把锌棒换成碳棒，则会加快铁的腐蚀 D．若采用外加电流法保护铁电极，则铁电极应与电源负极相连 3．化学工业在国民经济发展中占据重要地位。下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电解海水制取氯气和金属钠 可被氧化，可被还原 B 高温，高压下，和在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加 C 从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏是物理变化 D 以赤铁矿(主要成分)为原料生产铁 属于碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 4．中国科学家最近开发了种从空气中提取水制取H2的新技术，即利用太阳能风能等绿色能源驱动电解槽装置吸收空气中的水分并将获得的水分解成H2和O2。下列说法正确的是 A．该装置工作时仅涉及两种能量转化 B．阳极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C．该装置获得H2、O2的物质的量之比为2：1 D．该装置工作时阳离子向阳极迁移 5．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示不正确的是 A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g) △H=297kJ•mol-1 C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 6．某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是 A．电池工作时化学能转化为电能 B．电池工作时，铜电极上发生氧化反应 C．电池工作一段时间后，锌片质量减小 D．该装置能证明金属的活动性：Zn>Cu 7．原电池工作时 A．正极发生氧化反应 B．负极发生氧化反应 C．电子从正极流出 D．负极质量一定减轻 8．北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是 A．电极a为电池的负极 B．电极b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- C．电池工作过程中OH-向正极迁移 D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 9．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 C．在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 10．科技工作者将废旧锂离子电池中的LiCoO2 (s)作为正极材料通过下列装置转化为Co2+，进而回收金属钴。已知：电极材料均为石墨材质，工作时需要保持厌氧、细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2。下列说法错误的是 A．甲室中的石墨电极为阴极，将Co2+转化为金属钴 B．乙室的电极反应式为： LiCoO2+4H++e- =Li++Co2+ + 2H2O C．装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小 D．电路中通过8 mol电子的过程中，乙酸盐溶液所在的电极室内质量均减小88 g 11．下表中化学活动和化学原理相符合的是 选项 化学活动 化学原理 A 酒精与“84”消毒液混合 由于两种物质都有杀菌消毒作用，混合后可增强杀灭新型冠状病毒效果 B 在海轮外壳上镶入铜块 形成原电池，可减缓船体的腐蚀速率 C 炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁 利用碳单质的还原性将铁还原出来 D 将煤进行气化和液化 变为液体和气体燃料，可变为清洁能源 A．A B．B C．C D．D 12．利用如图装置模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是 A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处 B．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用 C．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用 13．下列有关实验说法正确的是 A