第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2022-2023学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．0.10mol/L的盐酸标准溶液滴定10.00mL0.20mol/LNH3·H2O过程中，消耗盐酸体积为VmL，正确的是 A．可以用酚酞作为指示剂 B．V=20时，c()+c(NH3∙H2O)=0.1mol/L C．20>V>10时，一定有c()<c(Cl-) D．V>20时，随V增大，水的电离程度逐渐减小 2．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．该温度高于25℃ 3．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是 A．室温下，测得HA溶液的 B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多 C．20mLHA溶液恰好与20mLNaOH溶液完全反应 D．室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的 4．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B．铵态氮肥与草木灰不得混合施用 C．电解精炼铜时，粗铜做阴极 D．为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理 5．下列关于相同物质的量浓度的溶液和溶液的说法正确的是 A．常温下，两溶液的相等 B．两溶液均存在 C．将少量的稀逐滴加入足量的两溶液中均产生 D．两溶液中含碳微粒的总浓度不可能相等 6．室温下，pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．a、c两点的电离常数相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molN2与足量H2反应，生成NH3分子数为2NA B．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数目为0.3NA C．1mol/L 的H2SO4溶液中H+的数目为2NA D．1L pH=2的CH3COOH溶液中H+的数目0.01NA 8．25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL0.05 mol/LH2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．A点溶液的pH等于1 B．由图中数据可知，H2A为弱酸 C．B点水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol/L D．水的电离程度为：B＞C＞A 9．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A．用K2FeO4处理自来水，既可以杀菌消毒，又可净水 B．加热AlCl3·6H2O固体和SOCl2的混合物能获得无水AlCl3固体 C．可用Na2S、H2S等硫化物或纳米铁粉除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，其作用原理相同 D．TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往TiCl4溶液中加大量的水稀释，同时加热来制得TiO2·xH2O，而后经焙烧制得 10．盐类水解在生活中的应用非常广泛。下列应用与盐类水解无关的是 A．配制溶液时加入铁粉 B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C．明矾 []用于净水 D．溶液用于铁表面除锈 11．室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持不变的是 A．Ka B． C． D． 12．下列有关物质的分类正确的是 强电解质 难溶盐 离子化合物 碱性氧化物 混合物 酸式盐 A CH3COOK BaCO3 H2O2 Na2O 水玻璃 NaHCO3 B BaSO4 Mg(OH)2 NaHSO4 Mn2O7 乙醇 NH4Cl C NaHCO3 苯酚 HCl Al2O3 胆矾 CH3COONa D AlCl3 PbSO4 Al2O3 CuO 铝热剂 NaHC2O4 A．A B．B C．C D．D 13．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a～d点，a点时水的电离受抑制最强 B．b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同 C．c点表示酸碱恰好完全反应，水的电离程度最大 D．b、d两点溶液的pH相同 二、非选择题（共10题） 14．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25°C) Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 (1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①