2.1.2影响化学反应速率的因素-【备好课】2023-2024学年高二化学同步课件（苏教版2019选择性必修1）

2.1.2影响反应速率的因素 温故知新 常见外因 内因： 物质本身的性质 浓度 温度 压强 催化剂 反应物接触面积等 制作错题集/作业本单独分析 2 温故知新 1.升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。 温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2-4倍。 2.增加反应物的浓度,化学反应速率加快； 降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。 增减固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。一般也不计算固体和纯液体的反应速率。 3.压强： 改变压强，只有改变了气体反应物浓度时，才能改变反应速率 4.使用（正）催化剂，化学反应速率加快 制作错题集/作业本单独分析 3 碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。但是，不是每次碰撞都能发生反应。 一、碰撞理论 1.有效碰撞与无效碰撞： 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 知识点一·碰撞理论 01 发生碰撞的分子具有足够高的能量 02 分子在一定的方向上发生碰撞 有效碰撞必须满足的条件： 2.活化分子： 化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子 知识点一·碰撞理论 3.活化能： 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差 活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数)×100% 反应物分子 平均能量 能量 活化分子 E2 反应过程 ΔH E1 生成物 反应物 O 反应的 活化能 （一）温度对化学反应速率的影响 知识点一·碰撞理论 影响 外因 单位体积内 活化 分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 分子 总数 活化 分子数 升高温度 不变 增加 增加 加快 增加 升高温度 升温：单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快 活化分子百分数增大 （二）浓度对反应速率的影响 知识点一·碰撞理论 影响 外因 单位体积内 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大反应物浓度 增加 增加 增加 加快 不变 普通分子 增大反应物浓度：单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快 活化分子百分数不变 知识点一·碰撞理论 压强增大， 体积减小， 反应物浓度增大， 反应速率增大 加压 减压 有气体参加的反应，压强改变，化学反应速率如何变化？ 压强减小， 体积增大， 反应物浓度减小， 反应速率减小 （三）压强对化学反应速率的影响。 知识点一·碰撞理论 影响 外因 单位体积内 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大压强 (体积减小) 增加 增加 增加 加快 不变 增大压强：单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快 活化分子百分数不变 普通分子 （三）压强对化学反应速率的影响。 知识点一·碰撞理论 (2)容器体积不变，充入反应物气体。 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。 （三）压强对化学反应速率的影响。 知识点一·碰撞理论 对于有气体参加的反应： ①增大压强 →气体反应物浓度增大 →反应速率加快 （反之即减小） ②压强改变→ 气体反应物浓度不变 →反应速率不变 （四）催化剂对速率的影响 知识点一·碰撞理论 1.活化能 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 活化分子的平均能量 所有分子的平均能量 活化能 能量 活化能越大，活化分子所占的比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化学反应速率越小。 活化分子的平均能量 降低活化能，活化分子数百分数增大。活化分子数目增加 当其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程 →活化能降低 →活化分子百分数增多 →单位体积、单位时间内有效碰撞次数增多 →化学反应速率增大 （四）催化剂对速率的影响 知识点一·碰撞理论 （四）催化剂对速率的影响 知识点一·碰撞理论 影响 外因 单位体积内 活化 分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 分子 总数 活化 分子数 使用适当催化剂 不变 增加 增加 增加 增加 加催化剂：反应活化能降低，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快 （四）催化剂对速率的影响 知识点一·碰撞理论 2、催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。 注意 1、催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。 催化剂用于汽车尾气的净化 （四）催化剂对速率的影响 知识点一·碰撞理论 酶的催化作用 酶催化原理示意图 高效的催化活性 高度的选择性 特殊的温度效应 01 02 03 归纳小结 单位体积活化分子数目 有效碰撞次数 反应速率