第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是 A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF>HCl D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 2．下列元素属于1号至18号元素的是 A．钙 B．碘 C．Fe D．P 3．、两种元素原子的质子数之和为20，的原子序数大于，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子。下列说法正确的是（    ）。 A．、形成的化合物是 B．的单质不与水反应 C．的单质能与水反应生成强碱 D．的单质可以保存在煤油中 4．下列化学用语或命名正确的是 A．含有10个中子的氧原子的符号： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．S2−的结构示意图： D．NH4Cl的电子式： 5．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C．W与Y两种元素都存在多种同素异形体 D．Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应 6．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确的是 A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强 C．原子半径随核电荷数的增加而增大 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 7．固体X化学式为NH5，与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于固体X的叙述正确的是（   ） A．X是离子化合物，只含有离子键           B．固体X投入少量的水中，产生两种气体 C．与水反应时，X是氧化剂 D．X的电子式是 8．下列物质中，含有离子键的是 A．NaCl B．H2O C．NH3 D．CH4 9．关于下列物质、、、、、的说法不正确的是 A．上述物质有两种属于共价化合物 B．既含离子键又含极性共价键的是、 C．溶于水破坏了共价键和离子键，发生了物理变化 D．含有非极性共价键的物质有、、 10．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是（　　） A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素 11．下列叙述正确的是 A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 D．32克18O2含有16mol电子 12．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．图一制取并收集少量氨气 B．图二比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．图三分离I2与NH4Cl的混合物 D．图四比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 二、非选择题（共10题） 13．向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： 1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： 2)整个过程中的还原剂是___。 3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是______。 4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。 14．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)非金属性最强的元素是____(填元素符号，下同)，考古时利用____测定一些文物的年代。 (2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式，下同)、具有两性的是____。 (3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____； (4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(填“②”或“③”)。 15．在146C、147N、168O、3517Cl、23592U、23892U中: （1）________和________互为同位素。 （2）_