第四章 物质结构元素周期律 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法错误的是 A．卢瑟福发现了电子，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 B．门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 C．瑞典化学家舍勒最早发现了氯气 D．侯德榜发明的联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献 2．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是 A．原子 半 径 :X> Y >Z >W B．最高正价:W>Z>Y>X C．简单氢化物的热稳定性:W>Z>Y D．简单离子的电子层结构:W 与X相同 3．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为 A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．11∶10∶8 D．10∶11∶8 4．现有4种短周期主族元素A、B、C和D，相关信息如表： 元素 相关信息 A 单质常温下为气体，被人看作理想的“绿色能源” B 地壳中含量最多的元素 C 焰色反应呈黄色 D 与C同周期，且D的简单离子半径是同周期中最小的 下列说法不正确的是 A．与B同主族的元素有116号元素 B．原子半径C>D>B>A C．C的氢化物能和B的最简单氢化物反应生成A的单质 D．C和D最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生化学反应 5．下列说法正确的是（　　） A．1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同 B．ZX3+的结构示意图为  ，该离子能促进水的电离 C．N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键 D．由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定 6．下列关于C的叙述正确的是 A．质量数为6 B．质子数为6 C．中子数为12 D．电子数为12 7．下列说法正确的是 A．原子核内含有4个质子 B．CH3CH2NO2与互为同分异构体 C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D．32S与33S是同种核素 8．下列有关化学用语使用正确的是 A．原子核内有 10 个中子的氧原子： B．质量数为 37 的氯原子： C．硫原子的原子结构示意图： D．NH4Cl 的电子式： 9．下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素   ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同   ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定  ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素   ⑤每种元素都有两种或两种以的核素 A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤ 10．1~18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素一共有 A．1种 B．3种 C．5种 D．7种 11．同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是 A．Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na2O2，所以Li在空气中加热生成Li2O2 B．F、Cl同主族，因为HCl是强酸，所以HF也是强酸 C．Ca、Ba同主族，因为Ca(OH)2微溶于水，所以Ba(OH)2也微溶于水 D．F、Cl同主族，因为Cl2能与水反应，所以F2也能与水反应 12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA B．将0.1molCl2通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1NA C．常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA D．将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 二、非选择题（共10题） 13．甲烷的组成与结构 化学式 电子式 结构式 分子结构示意图 球棍模型 _______ _______ _______ 14．可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。 (1)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。 (2)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为_______色固体，与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (3)