第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤ 2．下列图示与操作名称对应关系错误的是 A．过滤 B．蒸馏 C．分馏 D．分液 3．标准状况下，与28g N2的体积相等的O2，其 A．质量为16g B．分子数为6.02×1023 C．体积为11.2 L D．物质的量为2mol 4．实验室配制0.100mol∙L-1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 5．用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为（    ） A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．2∶3∶6 D．3∶2∶1 6．将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个银白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失，反应的化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。下列说法错误的是（      ） A．金属钠是银白色固体，密度比水小、熔点低 B．钠能置换出水中的氢，说明钠的金属活动性很强 C．反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 D．反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红色沉淀生成 7．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ①分子个数比1︰1  ②体积比11︰8  ③原子个数比12︰11  ④密度比8︰11 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 8．下列关于误差分析的判断正确的是 A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果一定偏小 9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．硫酸钠 10．下列说法中，正确的是 A．22.4L中一定含有2molO B．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3 C．18g在标准状况下的体积约为22.4L D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L 11．同温同压下，下列说法正确的是 A．等质量的和所含原子个数比为 B．等体积的两种气体，具有相同的密度 C．等物质的量的CO和NO具有相同的质量 D．等体积的两种气体，所含的原子数必定相同 12．下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 检验方法 A 除去KNO3中的NaCl AgNO3溶液 蘸取上层清液在煤气灯上灼烧，没有看到黄色 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 过量CO2 取少量溶液，加入Ca(OH)2溶液，观察现象 C FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量铁粉 过滤固体，取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，观察现象 D H2(CO2) 澄清石灰水 将已除杂质的少量气体通入氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶中充满_____，反应方程式为_____，CuCl2溶于少量水后，溶液呈_____色。 (2)新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_____ 生成，反应方程式为_____，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_____。 (3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为_____漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因：_____；_____。 14．含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可相互转化。回答下列问题： （1）氯原子的原子结构示意图___；氯离子的电子式___。 （2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是____（写名称），漂粉精的主要有效成分是___（写化学式）。 （3）实验室制取氯化氢的化学方程式____。 （4）工业上将含有氯气的尾气通过___进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为____。 a.氧化剂   b.还原剂   c.既是氧化剂又是还原剂   d.既不是氧化剂又不是还原剂 （5）写出氯气的两种用途____、____。 15．回答下列问题： (1)存放常用危险化学品的试剂瓶上贴有不同的图形标志，如盛放乙醇和浓硫酸的试剂瓶上分别贴有的标志是_______、_______