第三单元 课题2 原子的结构-【优质课件】2023-2024学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 图3-8 原子的体积很小 人教课本上册P53 导入新课 原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 人教课本上册P53 一、原子的构成 科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 原子核是由质子核中子构成的，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 原子不是实心球体。 人教课本上册P53 原子不带电。 由于原子核内质子带正电，核外电子带负电，两者所带电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 而原子核所带的正电荷数就等于核内质子数，也叫做核电荷数。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （带正电） （带正电） （带负电） （不带电） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 表3-1 几种原子的构成 质子数 = 核外电子数 （中子数没有规律。） = 核电荷数 氢原子没有中子。 二、原子核外电子的排布 与原子相比，原子核的体积更小。 图3-10 核外电子分层排布示意图 人教课本上册P54 如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。 人教课本上册P54 科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高。 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。 原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。 第一层 最外层 图3-11 氧原子的结构示意图 人教课本上册P54 用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的分层排布： 表示原子核以及核电荷数。 表示电子层以及电子层上的电子数。 图3-12 部分元素的原子结构示意图 人教课本上册P54 质子数 = 原子序数 人教课本上册P54 前20号原子/元素顺序： 氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 qīng hài lǐ pí péng tàn dàn yǎng fú nǎi nà měi lǚ guī lín liú lǜ yà jiǎ gài 人教课本上册P55 氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 相对稳定结构 多个电子层，最外层为8； 一个电子层，为2。 钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都小于4个，在化学反应中易失去电子，以达到相对稳定的结构。 最外层电子数小于4，容易失去电子。 氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子数一般都多于四个，在化学反应中易得到电子。以达到相对稳定结构 8 8 8 8 最外层电子数大于4，容易得到电子。 练习 如图是两种元素的原子结构示意图。据图回答下列问题。 x y （1）x = ，y = 。 （2）氧原子的核外电子数为 ，其在化学反应中容易 电子。 11 6 8 得到 人教课本上册P55 原子变离子 以金属钠与氯气的反应为例： 钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。 8 在上述过程中： 钠原子因失去一个电子而带上一个单位的正电荷。 氯原子因得到一个电子，而带上一个单位的负电荷。 8 失电子 得电子 +11 = -11 +11＞-10 钠离子 Na+ +17 = -17 +17＜-18 氯离子 Cl- 原子得失电子会带电。带电的原子（或原子团）叫做离子。 人教课本上册P55 钠原子 Na 氯原子 Cl 离子符号 离子符号带歪帽，先写数字后标号，电荷为“1”省略掉。 Na+ 钠离子 Cl- 氯离子 带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na+） ；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（Cl-）。 带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了