第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．化学与生活联系密切，下列说法错误的是 A．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放 B．为保护地下钢管不受腐蚀，可将其与直流电源负极相连 C．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 D．纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理 2．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．表面刷油漆 A．A B．B C．C D．D 3．在城市中地下常埋有许多金属管道和输电线路，地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，下列有关说法错误的是 A．会引起金属管道或铁轨腐蚀 B．该过程金属管道或铁轨只发生了吸氧腐蚀 C．应将埋在地下的金属管道或铁轨涂上绝缘膜防止被腐蚀 D．为防止金属管道或铁轨腐蚀，可以将它们与直流电源的负极相连 4．工业上用电解法生产乙醛酸(OHCCOOH)的原理如图所示，装置中阴、阳两极均为惰性电极。其中双极膜由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成，在直流电场作用下双极膜复合层内水解离为和并分别向两极移动。下列说法正确的是 A．a为直流电源的负极 B．相同时间内，两极得到乙醛酸的物质的量一定相等 C．X极上生成乙醛酸的电极反应式为 D．M是阴离子交换膜 5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有H2O生成 B．微生物参与的反应中无电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 6．下列描述中，不符合生产实际的是 A．合成氨的过程中为保持催化剂的活性最高，温度控制在 500ºC B．电解氯化钠溶液制取金属钠 C．用氯气与石灰乳制备漂白粉 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 7．净化含尿素和酸性废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是 A．放电时，电子由M电极沿导线流向N电极 B．放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑ + N2↑+ 6H+ C．当废水中的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低 D．1 mol 被净化时，有8 mol H+从M室迁移到N室 8．某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子从锌片经导线流向铜片 B．电池工作时，铜电极上发生氧化反应 C．电池工作一段时间后，锌片质量减小 D．该装置能证明金属的活动性： 9．实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡．实验b：将锌片在稀溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡．下列有关说法不正确的是 A．实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能 B．实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能 C．实验中原电池总反应的离子方程式： D．锌片经溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能 10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．0.5mol SF4分子中含有共用电子对数为2NA B．4.6g C2H6O分子中，C—O共价键数为0.1NA C．1L pH=2的醋酸溶液中，H+的数目为0.01NA D．电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA 11．下列叙述正确的是 A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，如阳极失电子数大于6.02×1022 B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜 C．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可加入氨水调节溶液至适当pH D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液， 滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 12．关于电镀铜和电解精炼铜，下列说法正确的是 A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的浓度均保持不变 C．阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu 13．下列实验过程可达到实验目的的是 A B C D 铁件上镀铜 测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热 测反应生成H2的体积 无水MgCl2固体 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法正确的是 A．聚氯乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 B．葡萄酒中加入SO2，可以抗氧化、抑制细菌生长作用 C．海水中的溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素” D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到 15．如图所示实验操作正确的是 A．测定中和反应反应热 B．除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 C．验证牺牲阳极法保护铁 D．验证温度对水解平衡