(教案)第3章 第3节 第2课时 盐类水解的应用-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第2课时　盐类水解的应用 学习任务目标 1．结合真实情境中的应用实例，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 1．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，并加热至液体变为红褐色，从而制备Fe(OH)3胶体。 2．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可以用于净水。 3．向氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液会有白色沉淀生成。 盐类水解在生产、生活中的应用 1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 2．热碱水去油污 加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 纯碱水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 3．盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋水解。贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞。 4．泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 5．制纳米材料 利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)，如用TiCl4制备TiO2。 TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。 (×) (2)配制FeSO4溶液时应加入少量的硫酸。 (√) (3)饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体，利用了Fe3＋的水解。(√) (4)配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，与Fe2＋的水解有关。(×) (5)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 (×) 2．下列与盐类水解有关的是(　　) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．全部 D　解析：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3＋水解生成Fe(OH)3；②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H＋，放出H2，从而产生气泡；④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。 3．试用离子方程式和简要文字表述以下事实： (1)盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞，时间长了不易打开：_______________ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是________________ ______________________________________(用离子方程式表示)，可采取在配制时加入少量________防止浑浊。 解析：(1)玻璃的主要成分中含SiO2，而Na2CO3水解生成NaOH，NaOH与SiO2反应生成黏稠的Na2SiO3。(2)考虑Cu2＋的水解。 答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－，SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。Na2CO3水解生成的OH－与玻璃主要成分中的SiO2反应生成黏稠的Na2SiO3，会把瓶塞与瓶口黏在一起　(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋　稀硫酸 盐类水解的应用 泡沫灭火器的灭火原理是灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能黏附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。泡沫灭火器的外壳是由铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，体积膨胀7～10倍，一般能喷射10 m左右。 探究1：灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液，使用时要将两者混合，那么它的工作原理是什么？ 提示：将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，Al3＋、HCO相互促进水解，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋