(教案)第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第2课时　酸碱中和滴定 学习任务目标 1．理解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的实验关键，理解酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析方法。 2．能举例说明酸碱中和滴定原理在工农业生产和科学研究中的应用。 1．中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。 2．取用一定体积的液体可以使用量筒，其精确度为0.1_mL。 3．完全中和10 mL 0.1 mol·L－1盐酸需要0.1 mol·L－1NaOH溶液的体积为10_mL。 酸碱中和滴定 1．中和滴定的概念 利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．原理 (1)实质：H＋＋OH－===H2O (填离子方程式)。 (2)原理：酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。 3．主要仪器及使用 (1)仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 (2)滴定管的结构及使用方法 ①滴定管的结构 仪器A是酸式滴定管；仪器B是碱式滴定管。 ②试剂：标准液、待测液、指示剂。 4．实验操作 (1)滴定前准备 (2)滴定 (3)终点的判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。 5．酸碱滴定曲线 以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。 (×) (2)用碱式滴定管可量取20.00 mL KMnO4溶液，用酸式滴定管可量取18.20 mL稀盐酸。 (×) (3)滴定前检查滴定管是否漏水。 (√) (4)用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，最好选取酚酞作指示剂。 (√) (5)中和滴定过程中，向锥形瓶内加入少量蒸馏水，会造成测定结果偏小。(×) 2．下列说法不正确的是(　　) A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 C　解析：量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。 3．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ B　解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 B　解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定，A错误；随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大，B正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定，C错误；滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大，D错误。 酸碱中和滴定的实验操作及误差分析 某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。 探究1：由曲线b推断乙同学操作上的不足之处是什么？ 提示：由曲线b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH溶液的体积。 探究2: 造成丙组同