(教案)第2章 第2节 第2课时 影响化学平衡的因素-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第2课时　影响化学平衡的因素 学习任务目标 1．认识反应条件对化学平衡的影响，能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素，初步学会运用控制变量的方法研究化学反应。 2．通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 3．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。 1．可逆反应达到化学平衡状态，不是(填“是”或“不是”)该反应的进行达到了最大限度，当外界条件改变时反应限度可能改变。 2．增大反应物的浓度，正反应速率增大；升高温度正反应速率增大，逆反应速率增大。 3．对于有气体参与的反应来说，缩小体积增大压强，化学反应速率增大。 4．使用催化剂正逆反应速率改变的程度相同。 一、影响化学平衡的因素 1．浓度 (1)实验探究 原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 实验 装置 实验 步骤 向试管b中加入少量铁粉，与试管a相比 向试管c中滴加1 mol·L－1 KSCN溶液，与试管a相比 现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变深 结论 对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入还原铁粉与Fe3＋反应生成Fe2＋，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅；向溶液中加入KSCN使SCN－浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深 (2)影响规律 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 (3)根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。 当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态； 当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动； 当Q>K时，化学平衡向逆反应方向移动。 2．压强 (1)实验探究 原理 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色)　　(无色)　　　 实验 装置 实验 步骤 活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处，体系压强减小 活塞由Ⅱ处推到Ⅰ处，体系压强增大 现象 气体颜色变浅 气体颜色变深 结论 把注射器的活塞往外拉，管内体积增大，气体的压强减小，浓度减小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深。颜色逐渐变深是因为生成了更多的NO2。把注射器的活塞往里推，管内体积减小，气体的压强增大，浓度增大，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅。颜色逐渐变浅是因为消耗了更多的NO2 (2)原因分析 (3)影响规律 3．温度 (1)实验探究 原理 2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 (红棕色) (无色) 实验 装置 实验 现象 热水中混合气体颜色变深 冰水中混合气体颜色变浅 实验 结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动 (2)影响规律 ①温度升高，平衡向吸热的方向移动； ②温度降低，平衡向放热的方向移动。 4．催化剂 因为催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率，所以加入催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡。 二、化学平衡的移动 1．含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。 2．实质(改变条件后) (1)v(正)≠v(逆)。 (2)各组分的百分含量发生改变。 3．图示表示 4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，化学平衡一定发生移动。 (√) (2)反应2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，其他条件不变，使用高效催化剂，氮氧化物的转化率增大。 (×) (3)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，无论恒温恒容，还是恒温恒压，充入稀有气体，平衡均不移动。 (√) (4)只要v正增大，平衡一定正向移动。 (×) (5)平衡正向移动时，反应物浓度一定减小。 (×) (6)平衡正向移动时，反应物转化率一定增大。 (×) 2．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 C　解析：C项，达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率瞬间不变，图像应为 3．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密闭