(教案)第2章 第1节 第1课时 化学反应速率-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率 学习任务目标 1．知道化学反应速率的表示方法，认识到化学反应速率可以用不同反应物、生成物表示，且符合化学计量数之比。 2．了解测定化学反应速率的简单方法，能通过实验进行测定。 3．能进行化学反应速率的简单计算和比较。 1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2．定性判断化学反应速率的方法有产生气泡的快慢，固体质量变化的快慢，温度变化的快慢，溶液中浑浊出现的快慢、颜色变化的快慢等。 3．同一个化学反应同一时间段内可以用不同物质表示，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。 一、化学反应速率 二、化学反应速率的测定 1．测定原理：测定不同反应时刻反应物(或生成物)的浓度变化。 2．测定方法 (1)利用科学仪器测量：如通过测量释放出一定体积气体的时间来测定反应速率，或通过测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。 (2)利用能够直接观察的某些性质测定：如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和浓度变化间的比例关系测量反应速率。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol·L－1·s－1。 (　　) ×　提示：未指明具体物质。 (2)化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为 0.8 mol·L－1。 (　　) ×　提示：化学反应速率是平均速率不是瞬时速率。 (3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。 (　　) ×　提示：化学反应速率均为正值。 (4)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 (　　) ×　提示：有些反应没有明显的现象，所以反应速率越大，反应现象不一定越明显，如酸碱中和反应。 (5)用锌制取H2的反应中，不能用Zn粒的浓度变化表示反应的快慢。(　　) √　提示：固体反应也有快慢，但用v＝计算时，一般不用固体或纯液体表示。 2．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s内v(N2)＝0.15 mol·L－1·s－1，则3 s末NH3的浓度为(　　) A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.9 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1 C　解析：发生反应N2＋3H22NH3,3 s内氮气的平均速率：v(N2)＝0.15 mol·L－1·s－1，速率之比等于化学计量数之比，则v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.15 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，故3 s末NH3的浓度为0.3 mol·L－1·s－1×3 s＝0.9 mol·L－1。 3．在2 L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2＋O22SO3。经测定反应开始后3 s末O2的物质的量减小了1.5 mol，则前3 s内SO2的平均反应速率为(　　) A．0.25 mol·L－1·s－1 B．0.5 mol·L－1·s－1 C．0.75 mol·L－1·s－1 D．0.83 mol·L－1·s－1 B　解析：v(O2)＝＝0.25 mol·L－1·s－1，v(O2)∶v(SO2)＝1∶2，故v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.25 mol·L－1·s－1＝0.5 mol·L－1·s－1。 4．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 C．2 min末时的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率的值逐渐增大 B　解析：A是固体，不能用A的浓度变化表示反应速率，故A不正确；在这2 min内用B表示的平均速率是0.3 mol·L－1·min－1，但2 min末的反应速率小于0.3 mol·L－1·min－1，故B正确，C不正确；D项因v(B)∶v(C)＝3∶2，随反应的进行，B的浓度减小，反应速率逐渐减小，单位时间内生成的C也逐渐减少，故D不正确。 化学反应速率的计算 在2 L的密闭容器中，加入1 mol H2和 3 mol I2(g)，在某温度下发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol HI。 探究1：怎样计算该反应的化学反应速率？试用v(H2)、v(I2)、v(HI)分别表示。 提示：解答本题应注意容器容积为2 L，应先计算浓度的改变量。 H2(g)＋I2(g)2HI(g)　　　　　　 起始量/mol