(教案)第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第2课时　热化学方程式　燃烧热 学习任务目标 1．理解热化学方程式的含义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2．理解燃烧热的概念，会利用燃烧热进行相关计算。 3．能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。 1．化学方程式表示反应前后物质的变化。 2．化学方程式中化学计量数表示构成物质微粒的个数，也可以表示物质的物质的量，数值只能是整数。 3．化学方程式2H2＋O22H2O表示：2个氢分子与1个氧分子反应生成2分子水(或2_mol氢气与1_mol氧气反应生成2_mol水)。 一、热化学方程式 1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2．示例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1_mol气态H2与0.5_mol气态O2反应生成1_mol液态H2O时，放出的热量是285.8 kJ。 3．书写热化学方程式时应注意的问题 (1)需注明反应时的温度和压强。若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。 二、燃烧热 1．燃烧热的概念：在101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。 2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。生成的水为液态而不能是气态。 3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在101 kPa时，1_molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3 kJ的热量。 1．下列关于燃烧热的说法正确的是(　　) A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D．燃烧热随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变 C　解析：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故C项正确，A、B两项错误；燃烧热是物质本身固有的属性，不随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变，D错误。 2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．2 L氟化氢气体分解生成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢气体的总能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 C　解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A、D项错误；B项中由HF(g)到HF(l)会放热，所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270 kJ，B项错误。 3．写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2 804.0 kJ热量：______________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5 kJ热量：____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)标准状况下，2.8 L CO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35 kJ热量：_____________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到1 mol单质铁时放出14.7 kJ热量：______________________________________________