第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．以下说法中正确的是 A．ΔH<0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 D．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 2．一定温度下，在2L刚性密闭容器中发生反应：A(g)B(g)+C(g)。某同学做了四组对照试验，实验数据如表，下列说法错误的是 实验 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) c(A) c(B) c(C) c(C) I 2 0 0 1 II 3 0 1 x III 4 0 0 y IV 2 2 2 A．1<y<x B．平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3：5 C．容器IV中，反应开始时向逆反应方向进行 D．容器III中反应达到平衡时，1mol/L<c(A)<2mol/L 3．我国在H2和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H2和CO，发生反应：。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是 A． B．该反应的焓变ΔH>0 C．N点时对应该反应的 D．M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等 4．已如反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L•s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4s时容器内c(Y)=0.78mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．830℃时，待反应达平衡后，再向容器中充入0.2molX和0.8molY，再次平衡后，n(R)：n(Q)<1 5．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol∙L−1∙min−1 B．T℃时，从2min到4min，反应的平衡常数增大 C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．T℃时，该反应的平衡常数为6.25L2∙mol−2 6．下列说法正确的是 A．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是放热反应 B．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质硫化亚铁，说明生成物总能量高于反应物的总能量 C．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量 D．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 7．下列关于化学反应热效应的描述正确的是 A．需要加热或点燃的反应都是吸热反应，不能自发进行 B．同温同压下，在光照和点燃条件下，△H相同 C．由 kJ/mol，可知稀盐酸与氨水反应生成1mol液态水时释放57.3kJ的热量 D．已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 8．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是 A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 C．扩大容器容积可以提高的平衡产率 D．缩小容器容积可以增大反应速率 9．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是 A．x＋m<n B．x＋y<m＋n C．m＋n>x D．m＋n<y＋x 10．用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠可通过如下反应制备 。关于上述反应，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．该反应常温下就能进行说明该反应一定为放热反应 C．该制备反应是熵减过程 D．的沸点比的高 11．在恒容密闭容器中进行反应 ，下列说法错误的是 A．正反应是熵减小的反应 B．升高温度，平衡向右移动 C．增大N(g)的浓度，M(g)的平衡转化率增大 D．加入催化剂，反应速率增大，平衡状态不变 12．活性炭处理汽车尾气的方法：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。关于该反应说法不正确的是 A．升高温度能够加快反应速率 B．降低NO浓度能够减慢反应速率 C．加入足量的炭粉可以使NO 100