(课件)第2章 小阶段任务学习 平衡图像分析 分压平衡常数的计算-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 2 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 4 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 5 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 6 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 7 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 8 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 9 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 10 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 11 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 12 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 13 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 14 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 15 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 16 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 17 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 18 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 19 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 小阶段任务学习　平衡图像分析/分压平衡常数的计算 谢谢观看 THANK YOU! 41 平衡图像分析 用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。反应的化学方程式为2HCl(g)＋eq \f(1,2)O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图： 探究1：根据图示分析，该总反应是吸热反应还是放热反应？ 提示：结合αHCl～T图像可知，随着温度升高，αHCl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应。 探究2：在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由。 提示： 结合可逆反应2HCl(g)＋eq \f(1,2)O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)的特点，增大压强平衡向右移动，αHCl增大，则相同温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大，因此曲线应在原曲线上方。 1．化学平衡图像的类型及特点 (1)速率­时间图像(v­t图像) Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。 Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。 Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强(压缩体积)所致。 (2)百分含量(或转化率)­时间­温度(或压强)图像 Ⅰ.T2＞T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。 Ⅱ.p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。 Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。 (3)百分含量(或转化率)­压强­温度图像 如上图中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度