(练习)21 课时分层训练13 盐类的水解 影响盐类水解的主要因素-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

课时分层训练(十三)　盐类的水解　影响盐类水解的主要因素 知识点1　盐类水解的原理及影响因素 1．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是(　　) A．CH3COOH B．HCl C．Na2S D．NaHCO3 B　解析：醋酸溶于水部分电离，溶液中有醋酸分子和水分子两种，A不正确；氯化氢溶于水完全电离，溶液中只有水分子，B正确；硫化钠溶于水完全电离，但硫离子水解，溶液中存在H2S分子和水分子两种分子，C不正确；碳酸氢钠溶于水，HCO水解，溶液中存在H2CO3分子和水分子两种分子，D不正确。 2．水是一种极弱的电解质，当在水中加入某些物质时，有些可以促进水的电离，有些可以抑制水的电离。下列各种粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A．H B．26Fe3＋ C． D． C　解析：HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。 3．在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是(　　) A．2 B．小于2　　 C．大于2 D． C　解析：若S2－不水解，则c(Na＋)与c(S2－)的比值等于2。但在Na2S溶液中，S2－容易水解(分步水解)：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，所以c(Na＋)与c(S2－)的比值大于2。 4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大。下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是(　　) A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) D　解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A错误；pH：HClO＜HCN，B错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C错误；同浓度的HCN和HClO，酸性：HCN＜HClO，则c(CN－)＜c(ClO－)，D正确。 5．下列物质属于盐类，且其水溶液呈中性的是(　　) A．CCl4 B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 B　解析：四氯化碳不是盐。硫酸钠是盐，不水解，水溶液呈中性。碳酸钠是盐，溶于水，CO水解，水溶液呈碱性。氯化铝是盐，Al3＋水解，水溶液呈酸性。 6．下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是(　　) A．NaHSO4 B．KCl C．(NH4)2SO4 D．H2SO4 C　解析：硫酸氢钠不水解，电离出氢离子而使溶液显酸性；氯化钾不水解，溶液显中性；硫酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性；硫酸是酸，不水解。 7．将0.5 mol的下列物质溶于500 mL水中，含阴离子数目最多的是(　　) A．CaCO3 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2SO3 D　解析：CaCO3难溶于水，在水中几乎没有阴离子；CH3COONa属于强碱弱酸盐，发生反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，阴离子数几乎不变；NH3溶于水生成氨水，氨水中的主要微粒是NH3·H2O，阴离子数较少；Na2SO3属于强碱弱酸盐，发生SO＋H2OHSO＋OH－，阴离子数增加，故选D项。 8．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点。下列说法错误的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸 B　解析：A项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，正确；B项，PCl3的水解产物是HCl和H3PO3，错误；C项，Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4，正确；D项，CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl两种酸，正确。 知识点2　盐类水解方程式 9．下列离子方程式不正确的是(　　) A．明矾用于净水： Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ B．将氯化铁固体溶于水中： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ C．用纯碱清洗油污： CO＋H2OHCO＋OH－ D．浓硫氢化钠具有臭味： HS－＋H2OS2－＋H3O＋ D　解析：明矾水解产生的Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，A正确；氯化铁易水解生成Fe(OH)3，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C正确；D项是HS－的电离方程式，错误。 10．常温下，在0.1 mol·L－1 NaX溶液中水电离的H＋浓度为a1，在0.1 mol·L－1盐酸中，水