(练习)17 微阶段刷题过关卷5-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

微阶段刷题过关卷五 (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 3.1电离平衡 1．弱电解质的判断 2．电离平衡的概念及其影响因素 3．电离平衡常数的计算与应用 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中 NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO C　解析：熔融状态下NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO，A错误；H2CO3是多元弱酸，电离分步进行，且以第一步电离为主，即电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，B错误；Fe(OH)3是多元弱碱，书写电离方程式时可一步到位，即Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，C正确；水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，D错误。 2．走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；还有人说身体有汗容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。下列有关说法不正确的是(　　) A．碳酸是弱电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．二氧化碳溶于水形成的碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 C．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子 B　解析：碳酸饮料是电解质溶液，A正确；二氧化碳是非电解质，B错误；人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，容易发生触电事故，C正确；在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确。 3．HClO4、H2SO4、HCl、HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中的差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 根据表中的数据，判断以下说法不正确的是(　　) A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但在冰醋酸中可以区别这四种酸的强弱 C　解析：从H2SO4的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中的电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离。 4．25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝＝1.75× 10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关Ka的说法正确的是(　　) A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大 B．升高温度，Ka的值增大 C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大 B　解析：同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度，电离平衡常数增大。 5．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．④⑥ C．③ D．③⑤ C　解析：①②⑥使c(OH－)减小，④⑤使平衡正向移动。 6．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) A．HCN易溶于水 B．1 mol·L－1氢氰酸的pH约为3 C．10 mL 1 mol·L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电能力比盐酸的弱 B　解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可知选项B正确；酸性强弱和溶解性没有关系，A不正确；C只能说明HCN是一元酸，不正确；D没有指明在相同条件下，不能说明。 7．已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1＝4.3×10－7和Ka2＝5.6×10－11，HClO的电离平衡常数：Ka＝2.95×10－8。在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入(　　) A．NaOH B．HCl C．NaHCO3 D．H2O C　解析：要使HClO的浓度增大，必须使该反应的电离平衡右移，且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减