(练习)15 化学反应速率与化学平衡 大单元限时评估卷2-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

大单元限时评估卷二 (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 第二章　化学反应速率与化学平衡 1．化学反应速率的概念及简单计算 2．外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响 3．化学平衡常数的概念及应用 4．化学反应进行方向的判断 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．如图所反映的措施中，其目的是加快化学反应速率的是(　　) C　解析：用扇子扇风，可提供更多的氧气，从而加快煤的燃烧。 2．研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g)C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2 mol·L－1。保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为(　　) A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1 B　解析：该可逆反应只有一种气体，平衡常数K＝，温度不变，则平衡常数K不变，氢气的浓度不变。 3．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。下列有关说法正确的是(　　) A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大 C．温度越低，越有利于CO催化加氢 D．从平衡体系中分离出H2O(g)，逆反应速率减小，正反应速率增大 B　解析：催化剂不能改变反应的转化率，A错误；压强增大，平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C错误；从平衡体系中分离出水蒸气，正、逆反应速率均减小，D错误。 4．在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH，发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。能判断该反应已达到平衡状态的依据是(　　) A．容器中压强不变 B．混合气体中的比值保持不变 C．v生成(CH3OH)＝2v生成(H2O) D．c(CH3OCH3)＝c(H2O) C　解析：反应前后气体的总物质的量不变，恒温下容器中气体压强始终不变，故A项不符合题意；反应中生成甲醚与水的物质的量之比为1∶1，混合气体中的比值始终为1，故B项不符合题意；v生成(CH3OH)为逆反应速率，v生成(H2O)为正反应速率，只有平衡时v生成(CH3OH)＝2v生成(H2O)，故C项符合题意；由B项分析可知，反应中甲醚与水的浓度始终相等，故D项不符合题意。 5．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 B　解析：t1～t2，v正先增大后逐渐减小，说明平衡正向移动，而根据ΔH<0可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡应向逆反应方向移动，故t1～t2不是升高温度，可能是增大压强或者增大反应物浓度，A项错误；t2～t3，正、逆反应速率同等程度地增大，平衡不移动，可能是使用了催化剂，B项正确；t3～t4，v正先减小后逐渐增大，而增大压强，正、逆反应速率都会增大，C项错误；t4时若是降低温度，v正在t4时刻应瞬间减小，D项错误。 6．某密闭容器中存在可逆反应：A(？)＋3B(？)2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．若正反应方向ΔH<0，则T1>T2 B．A一定为气体 C．B一定为气体 D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C　解析：若正反应方向ΔH<0，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，由图可知，温度为T2时C的含量较低，故T2>T1，A错误；温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，A可能为气体，也可能为非气体，B错误，C正确；B为气体，混合气体的总质量增大(A为非气体)或不变(A为气体)，总物质的量减少，故平均相对分子质量增大，D错误。 7．1 100 ℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。能判断反应达到平衡状态的是(　　) A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的总物质的量不变 D．各气体的浓度相等 B　解析：这是一个反应前后气体分子总数不变的反应，恒容条件下，气体的压强、总物质的量始终保持不变，A、C错误；反应没有达到平衡时，气体的总质量发生变化，混合气体的密度不变，说明反应已