(练习)10 课时分层训练7 影响化学平衡的因素-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

课时分层训练(七)　影响化学平衡的因素 知识点1　影响化学反应平衡的因素 1．关于一定条件下的化学平衡：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　) A．恒温恒容，充入H2，v(正)增大，平衡右移 B．恒温恒容，充入He，v(正)增大，平衡右移 C．加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D．升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移 A　解析：恒温恒容，充入H2，c(H2)增大，v(正)增大，v(逆)不变，平衡右移，A项正确；恒温恒容，充入He，各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动，B项错误；加压，v(正)、v(逆)都增大且增大程度相同，所以平衡不移动，C项错误；升温，v(正)、v(逆)都增大，正反应放热，平衡左移，D项错误。 2．在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况(实线上的任意一点为平衡状态)。下列说法正确的是(　　) A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2 B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆) C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x<y D．依据图b分析可知，该化学反应ΔH＞0 B　解析：A1→A2变化为NO2的浓度突变(增大)，可能为缩小容器体积或加入了NO2，A项错误；图b中，E点N2O4的含量比平衡低，则反应正向进行，v(正)>v(逆)，B项正确；温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越小，C项错误；根据图b，温度升高，N2O4%减小，平衡左移，所以正反应是一个放热反应，ΔH＜0，D项错误。 3．(双选)已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，该反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　) A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变 AD　解析：此反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，A说法正确；反应前后气体体积之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，B说法错误；催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，C说法错误；恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体的化学计量数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，D说法正确。 知识点2　化学平衡移动原理 4. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间发生反应：CO(g)＋ NO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－374.3 kJ·mol－1　K＝2.5×1060, 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是(　　) A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 D　解析：平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，A错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，B错误；CO(g)＋ NO(g)===CO2(g)＋N2(g)正反应放热，升高温度，速率增大，平衡逆向移动，K减小，C错误；选用适宜催化剂可增大反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，D正确。 5．已知2NO2(g)N2O4(g)，在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入容积颜色相同的NO2和Br2(气)，然后将活塞同时向外拉到处(快速)，静置一段时间可以看到(　　) A．A中颜色比B中浅 B．A中颜色比B中深 C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深 B　解析：由于存在2NO2(g)N2O4(g)平衡，将两个容器体积同时扩大为2 倍体积，容器体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮含量增加，颜色比溴蒸气深，由于体积增大，A、B中的颜色都会变浅。 6．碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1投料直接合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该反应的正反应为放热反应 B．压强：p2>p1 C．X点对应的平衡常数为0.5 D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z>Y>X C　解析：在同一压强下，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应属于放热反应，A正确；对于该