(练习)8 微阶段刷题过关卷2-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

微阶段刷题过关卷二 (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 2.1化学反应速率 1．化学反应速率的含义及测定 2．化学反应速率的简单计算及大小比较 3．外界条件对化学反应速率的影响 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3(臭氧)―→ClO＋O2、ClO＋O―→Cl＋O2。下列说法不正确的是(　　) A．反应将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂 C．氟氯甲烷是总反应的催化剂 D．Cl原子反复起分解O3的作用 C　解析：反应前是臭氧，反应后是氧气，Cl是催化剂，A、B正确，C错误；Cl原子反复起分解O3的作用，D正确。 2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　) ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂 A．②⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ A　解析：①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变；②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大；③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变；④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目减小；⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大。 3．在5 mL 1 mol·L－1H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，发生①2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2Fe2＋＋2H＋；②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。下列有关说法正确的是(　　) A．向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl－的浓度，反应速率加快 B．Fe2＋是H2O2分解的催化剂 C．升高温度，能加快H2O2的分解速率 D．将1 mol·L－1H2O2溶液的体积增至10 mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍 C　解析：反应速率与Cl－的浓度无关，A错误；Fe3＋是H2O2分解的催化剂，B错误；升高温度可加快化学反应速率，C正确；溶液体积增大，c(H2O2)不变，速率不变，D错误。 4．化学反应速率是通过实验测定的，测量下列化学反应的速率时，其测量依据不合理的是(　　) 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 压强变化 B Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ H2的体积 C 2NO2(g) N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 沉淀质量 A　解析：A项，该反应是气体分子数不变(反应前后的化学计量数之和相等)的反应，反应前后压强不变，不合理；B项，单位时间内H2的体积变化越大，速率越快，合理；C项，2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，合理；D项，单位时间内产生的沉淀的质量越多，速率越快，合理。 5．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理是：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快；②NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)　慢。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D．2 mol NO完全反应时生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol－1 D　解析：反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；增大浓度，活化分子百分数不变，C错误；正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则2 mol NO完全反应时的总键能比生成物的总键能小a kJ·mol－1，D正确。 6．已知某化学实验的结果如下表所示： 实验 序号 反应物 大小相同 的金属 酸溶液 在相同温度下测得 的化学反应速率 v/(mol·L－1·min－1) 1 镁带 1 mol·L－1盐酸 v1 2 铁片 1 mol·L－1盐酸 v2 3 铁片 0.1 mol·L－1盐酸 v3 下列结论正确的是(　　) A．v1>v2>v3 B．v3＞v2＞v1 C．v1＞v3＞v2 D．v2＞v3＞v1 A　解析：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。比较实验1、2，c(HCl)相同，活泼性：Mg>Fe，v1>v2；比较实验2、3，铁的状态相同，实验2中c(HCl)大于实验3中c(HCl)，