(练习)7 课时分层训练5 影响化学反应速率的因素 活化能-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

课时分层训练(五)　影响化学反应速率的因素　活化能 知识点1　影响化学反应速率的因素 1．下列情况下，反应速率相同的是(　　) A．等体积0.1 mol·L－1 盐酸和0.05 mol·L－1硫酸分别与0.2 mol·L－1NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol·L－1盐酸反应 C．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与等量等表面积等品质的石灰石反应 A　解析：因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，A项正确；Zn的接触面积不同，锌粉反应速率大，B项错误；醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，C项错误；反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则一段时间之后盐酸反应的速率比硫酸反应的大，D项错误。 2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He C　解析：A项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度增大，反应速率增大；B项，容积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，反应速率增大；C项，容积不变，充入He，反应容器内总压强增大，但N2、O2、NO的浓度并没有变化，反应速率不变；D项，压强不变，充入He，容器的容积增大，N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小。 3．下表为某学生进行的两组实验： 反应物 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 水 甲 0.1mol·L－1 10 mL 0.1mol·L－1 10 mL 5 mL 乙 0.2mol·L－1 5 mL 0.2mol·L－1 5 mL 20 mL 若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为(　　) A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲＝乙 D．无法判断 A　解析：甲组溶液的总体积是25 mL，混合溶液中，c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝＝0.04 mol·L－1；乙组溶液的总体积是30 mL，混合溶液中，c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝≈0.033 mol·L－1。由于甲组中反应物的浓度较大，在其他条件相同时，其反应速率较大，A正确。 4．(双选)为了探究温度、催化剂对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案： 编号 纯锌粉质量 0.2 mol·L－1 稀硫酸体积 温度 催化剂 固体质量 Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25 ℃ 0 Ⅱ 2.0 g 10.0 mL t ℃ 0 Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 2.0 下列推断合理的是(　　) A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究催化剂对反应速率的影响，必须控制t＝35 B．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C．根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率的大小为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ AD　解析：根据控制变量法，若选择Ⅱ和Ⅲ实验探究催化剂对反应速率的影响，Ⅱ的温度必须控制在35 ℃，A正确；收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应越慢，B错误；题中各组实验中稀硫酸的浓度均相同，无法探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，C错误；实验Ⅱ的温度应为35 ℃，则反应速率：Ⅱ>Ⅰ，催化剂能增大反应速率，则反应速率：Ⅲ>Ⅱ，D正确。 知识点2　活化能 5．在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O氧化为Cr2O的机理： ①S2O＋2Ag＋===2SO＋2Ag2＋(慢)；②2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O===6Ag＋＋14H＋＋Cr2O(快)。下列有关说法正确的是(　　) A．反应速率与Ag＋浓度有关 B．Ag2＋也是该反应的催化剂 C．Ag＋能降低该反应的活化能和焓变 D．反应②决定整个反应的反应速率 A　解析：Ag2＋为中间产物不是催化剂，B错误；催化剂Ag＋不改变焓变，C错误；慢反应决定整个反应的反应速率，D错误。 6．2021年，中国科学院和中国工程院评选出了2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2＋4H2===CH4＋2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法，CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应中La2O3是中间产物 B．CO2转化为CH4利用了CO2的氧化性 C．H2经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的H· D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而增大化学反应速率 B　解析：由催化机理示意图可知，La2O3为反应的催化剂，La2O2CO3为中间产物，故A错误；由化学方程式可知，反应中二氧化碳中碳元素化合价降