(练习)6 课时分层训练4 化学反应速率-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

课时分层训练(四)　化学反应速率 知识点1　化学反应速率 1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 A　解析：相对于食物，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。 2．对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的是(　　) A．气体的体积和体系的压强 B．溶液颜色的深浅 C．固体物质的体积 D．H＋浓度的变化 C　解析：与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质(如颜色的深浅)，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质(如释放出气体的体积和体系压强)，故A、B、D三项可以利用。 3．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。对于该反应速率的描述正确的是(　　) A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等 B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成2 mol Fe(OH)3 C．4v[Fe(OH)2]＝2v(H2O)＝v(O2) D．反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O D　解析：对同一个反应来说，化学反应速率可以用各反应物或产物的浓度变化来表示，且各速率的数值与反应方程式中的化学计量数成正比。在这一反应中，反应物的化学计量数不相等，所以消耗速率也不相等，故A错误；若反应中消耗 4 mol H2O，则必定同时生成8 mol Fe(OH)3，故B错误；Fe(OH)2是固体，固体与纯液体的浓度是常数，不能表示反应速率，故C错误；反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O，故D正确。 知识点2　化学反应速率的计算与比较 4．向2 L的恒容密闭容器中，通入4 mol A和5 mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)===3C(g)＋3D(s)。5 min 后压强变为原来的80%，则该反应在0～5 min 内的平均反应速率可表示为(　　) A．v(A)＝0.24 mol·L－1· min－1 B．v(B)＝0.15 mol·L－1· min－1 C．v(C)＝0.18 mol·L－1· min－1 D．v(D)＝0.36 mol·L－1· min－1 B　解析：根据三段式可知，设A的转化率为x，则 4A(g)＋5B(g)===3C(g)＋3D(s) 　4 5 0 　4x 5x 3x 4－4x 5－5x 3x 压强之比等于物质的量之比，故×100%＝80%，解得x＝0.3，则该反应在0～5 min内A减少 1.2 mol。 v(A)＝＝0.12 mol·L－1·min－1； v(B)＝v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1； v(C)＝v(A)＝0.09 mol·L－1·min－1； D为固体，浓度为常数，不用于表示化学反应速率。 5．在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二氧化碳和水。经10小时催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10－7mol·L－1降到1.0×10－7 mol·L－1，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为(　　) A．4.0×10－8 mol·L－1·h－1 B．3.0×10－8 mol·L－1·h－1 C．2.0×10－8 mol·L－1·h－1 D．1.0×10－8 mol·L－1·h－1 D　解析：甲醛的浓度变化量为2.0×10－7mol·L－1－1.0×10－7mol·L－1＝1.0×10－7mol·L－1，反应时间为10 h，因此甲醛的平均反应速率为1.0×10－8 mol·L－1·h－1，D正确。 6．对反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)来说，下列反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1· min－1 C．v(C)＝0.5 mol·L－1· min－1 D．v(D)＝0.01 mol·L－1·s－1 D　解析：A项，A为固体，不能表示反应速率；B项，v(D)＝＝0.2 mol·L－1·min－1；C项，v(D)＝＝0.25 mol·L－1·min－1；D项，v(D)＝0.01 mol·L－1·s－1＝0.6 mol·L－1·min－1，显然D项反应速率最快。 7．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)===2C(g)，两秒钟内反应速率：v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1，v(B2