(练习)1 课时分层训练1 反应热 焓变-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

课时分层训练(一)　反应热　焓变 知识点1　反应热　焓变 1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是(　　) 　　　　 　 A．木柴燃烧　　　 B．谷物酿酒 　　　　　 　 C．干冰升华　　　 D．火箭发射 C　解析：木柴燃烧有化学反应发生，有化学能转化为热能，A项不符合题意；谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖，最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能转化为热能，B项不符合题意；干冰升华只有热量变化，无化学能的变化，C项符合题意；火箭发射是利用可燃物燃烧放出热量，利用产生气体的反作用力把火箭推上天空，可燃物燃烧是可燃物与氧气发生的化学反应，有化学能转化为热能，D项不符合题意。 2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是(　　) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量 B　解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，吸收的能量转化为生成物内部的能量储存在生成物中，B正确；吸热反应的反应物总能量低于生成物的总能量，C错误；NH4HCO3与盐酸的反应是吸热反应，无法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的结论，D错误。 3．碘蒸气是紫红色气体，在较高温度下与足量氢气发生反应生成无色气体碘化氢，但紫红色并未完全消失。已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ。下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应情况判断错误的是(　　) A．放热反应 B．吸热反应 C．氧化还原反应 D．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1 B　解析：依据题意，断裂1 mol H—H和1 mol I—I共吸收的能量＝436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，形成2 mol H—I共放出的能量＝299 kJ×2＝598 kJ，即该反应为放热反应且放出11 kJ的热量，其热化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1；根据化学方程式可知该反应是氧化还原反应。 知识点2　中和反应反应热的测定 4．下列关于“中和反应反应热的测定”实验的说法正确的是(　　) A．用温度计测量盐酸的温度后，要把温度计上的酸用水冲洗干净，并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中 B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 C．需要的玻璃仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、玻璃棒 D．所用的氢氧化钠溶液和盐酸的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等 B　解析：用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净，但冲洗液不能倒入装有盐酸的小烧杯中，A错误；两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，B正确；需要的玻璃仪器有：大烧杯(500 mL)、小烧杯( 100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、玻璃搅拌器，C错误；所用NaOH溶液和盐酸的浓度不宜太大，体积应相等，但NaOH溶液的浓度应略大于盐酸的浓度，使碱稍稍过量以确保盐酸被完全中和，D错误。 5．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应反应热。下列说法正确的是(　　) A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少玻璃搅拌器 C．烧杯间填上碎纸条的作用是固定小烧杯 D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，从理论上讲所求中和反应反应热不相等 B　解析：该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满碎纸条，装置存在热量的散失，A项错误；根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，B项正确；中和反应反应热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，C项错误；中和反应反应热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和反应反应热数值相等，D项错误。 6．已知2A(g)B(g)是放热反应。下列关于2A(g)B(g)和2A(g)B(l)能量变化示意图正确的是(　　) B　解析：2A(g)B(g)为放热反应，则反应物的能量大于生成物的能量，排除C和D选项；同种物质，气