1.5物质的溶解 第3课时 溶液的配制 课件---2023-2024学年浙教版科学八年级上册

第1章 水和水的溶液 第5节 物质的溶解 第3课时 给农作物喷洒农药时，药物太稀或太浓都不行，那如何能确切知道一定量的溶液里含有多少溶质呢？ 2 有关溶质、溶剂和溶液及溶质质量分数之间的换算 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量分数= 对于某温度下固体未完全溶解的饱和溶液 实际溶解的溶质质量 实际形成的溶液质量 ×100% 溶质质量分数= 溶液质量= 溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数 溶质质量+溶剂质量 一、溶质的质量分数 5% 的食盐溶液 95份质量水 5份质量氯化钠 食盐的质量占整个食盐溶液的5% m(食盐):m(水):m(食盐溶液) =_______________ 将100克该食盐溶液蒸干可以得到食盐___克 5 5∶95 ∶ 100 溶质质量分数的含义 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 10 200 96 100 150 16% 20 80 190 5% 4% 24 126 100 20% 4 练习 质量分数不同的溶液，密度也不同。生产上常把溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。 密度（g/cm3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 硫酸的密度和硫酸中溶质的质量分数对照表（20℃） 1.有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？ 2.如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？ 一瓶溶液，若将其蒸发一部分水或向其中加少量的水，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质的质量分数将如何变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 不变 减少 不变 增加 增加 变小 变大 减少 有关溶液稀释计算的依据： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 稀释前溶液质量+加水质量 = 稀释后溶液质量 溶液的质量（g）= 溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g/cm3） 拓展延伸 配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？ 解：查表得溶质的质量分数为10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 。 m前× 98% ＝ m后×10% V浓≈59.3mL 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 答：需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3mL。 根据密度公式ρ=m/V，可得到稀释前后溶液的质量。 m前=1.84g/cm3 ×V浓 m后=1.07g/cm3 ×V稀 V稀=1000 mL=1000 cm3 下图是医疗上用到的生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），它是怎样配制的呢？ 二、溶液的配制 11 配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液 1.计算：配制时所需氯化钠质量为_____，所需水的质量______。 2.称量和量取：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 3.溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 45克 45毫升 5克 配制过程如图所示： 1．要配制100克5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是(　 ) A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒 B 2．欲配制10.0%的NaCl溶液50克，部分操作如图所示，正确的是(　　 ) D 课堂测评 3．下面是小刚“配制50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是(　 ) A．计算需要氢氧化钠4克、水46克 B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4% A 课堂测评 4．某同学配制50克 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为_______________(填序号，下同)，其中操作错误的是______； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠_____克； (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是______ (填序号)，读数时视线要与量筒内___________________保持水平； A．10毫升 B．25毫升 C．50毫升 D．100毫升 ②①⑤③④ ① 广口瓶 3 C 凹液面的最低处 课堂测评 $