第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．步骤②反应△S＞0 C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 2．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 3．图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和溶液中滴入溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断合理的是 已知：溶液中存在平衡①：(蓝色)溶液呈绿色，溶液中存在平衡②： A．平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因 B．由图2可知平衡②为放热反应 C．平衡②是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 D．溶液加水稀释，平衡②溶液逐渐变为蓝色 4．向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下： 温度 K 4 1 /mol x y 下列说法正确的是 A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡 B．时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体 C．时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol D．时，若容器的体积变为2L，则平衡时mol 5．现有下列三组溶液： ①20℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液； ②10℃时1mL 0.2mol/L的溶液和9mL 0.05mol/L的溶液； ③10℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液。 若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是 A．①②③ B．①③② C．③②① D．②①③ 6．下列说法正确的是 A．化学反应的反应热等于反应的焓变 B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度 C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤 D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多 7．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是4mol。下列叙述正确的是 A．用A表示平均反应速率为 B．反应前后压强不变 C．恒容充入He，反应速率增大 D．2min末B的浓度为 8．对于在一定条件下的可逆反应：，下列说法中正确的是 A．、、同时存在 B．反应只能向正方向进行 C．的物质的量浓度为零 D．正反应速率和逆反应速率都等于零 9．T℃时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是 A．时反应到达c点， B．随增大，的百分含量不断增大 C．b点时反应的平衡常数 D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动 10．工业生产氨气的适宜条件中不包括 A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触煤作催化剂 C．温度500℃左右 D．压强为20~50MPa 11．下列说法正确的是 A．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是放热反应 B．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质硫化亚铁，说明生成物总能量高于反应物的总能量 C．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量 D．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 12．下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率 13．下列内容与结论对应的是 选项 内容 结论 A (g)变成(l) 该过程的△S>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 该过程的△S＜0 C 一个反应的△H>0、△S>0 该反应一定不能自发进行 D 该反应在任何温度下均能自发进行 A．A B．B C．C D．D 14．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断