第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是 A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体 C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D．转化④中，当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，理论上NO2全部转化为HNO3 2．CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．合成甲醇的反应为吸热反应 B．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC C．压强为p1＞p2 D．若达平衡状态A时，容器的容积为10L，则在平衡状态B时容器的容积也为10L 3．某反应历程如下，反应速率常数k随温度升高而增大。 反应Ⅰ：(快) ， 反应Ⅱ：(慢) ， 下列说法错误的是 A．平衡常数 B．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 C．升高温度后增大的倍数大于增大的倍数 D．温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的逆反应速率都加快 4．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强 5．合成氨反应中催化剂的作用是 A．使逆反应不发生 B．使平衡向正反应方向移动 C．加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间 D．提高原料的转化率 6．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是 A．C、D均不是气体 B．D可能是气体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C均为气体 7．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率 B．化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响 C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D．研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性 8．在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．T1温度下，10 min末CH4的反应速率为0.01 mol·L−1·min−1 B．T2温度下，NO2的平衡转化率为50% C．该反应的ΔH > 0 D．若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率减小 9．《天工开物》中关于炼锌的记载：“凡倭铅(炼锌)古书本无之，乃近世所立名色。其质用炉甘石(主要成分是)熬炼而成。……每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固以渐砑牙，勿使见火折裂。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”下列有关叙述错误的是 A．我国古代积累了炼锌的生产技术 B．用该方法可以炼铝和铜等 C．炼锌过程中，煤作燃料和还原剂 D．“逐层用煤炭”可增大接触面积 10．现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l) ΔH>0 ②(l)+2H2(g)→(l) ΔH＜0。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 11．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 B 制备胶体 向沸水中逐滴加入饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色 C 配制100mL 0.4的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容 D 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 溶液 A．A B．B C．C D．D 12．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应可以自发进行 B． C．使用催化剂可以减小a、b的差值 D．和完全分解为气态原子需放出能量 13．在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X