精品解析：江西省上犹中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

高二化学试卷 考生注意： 1.请将各题答案填写在答题卡上，填写在试卷上无效。 2.考试期间考生不得向监考老师提出任何与试卷内容相关问题，若有违反一律按考试舞弊处理(本场考试科目记做0分)。 3. 请勿在草稿纸上做任何标记，考试结束后请立即停止作答，由监考老师回收试卷、答题卡、草稿纸，期间考生不得离开考场。 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维 B. SO2 具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br2 C. FeCl3 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D. 氨气易液化，可用作工业制冷剂 2. 某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是 A. 分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 B. 该有机物分子存在顺反异构 C. 分子与足量NaOH溶液完全反应后生成钠盐有2种 D. 分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应 3. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是 A. ①②⑧均饱和烃 B. ③④互为同系物 C. ⑥⑦属于炔烃 D. ⑤⑨互为同分异构体 4. 下列系统命名正确的是（ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 3,3,4-甲基己烷 C. 2,4-二甲基辛烷 D. 3,5-二甲基己烷 5. 下列说法正确的是 A. 基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第ⅠA族 B. 硼原子核外电子由，原子放出能量 C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C D. Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 6. 化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是 A. M与乙醇消毒原理相同 B. 简单离子的半径，Y>Z>X C. 元素的电负性：X>Y>W D. ZW仅含离子键，可与H2O发生反应 7. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是 元素代号 a b c d e 原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.037 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +1 -2 A. 简单离子半径：a＞e B. 在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为：b＞a C. 由a、b形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大 D. e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成 8. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷元素在周期表位置是第四周期第VB族 C. 晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4∶1 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 9. 紫花前胡醇能提高人体免疫力，可从中药材当归和白芷中提取，结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误的是 A. 分子式为C14H14O4 B 分子中含有2个手性碳原子 C. 分子中所有碳原子不可能共平面 D. 紫花前胡醇均能使酸性高锰酸钾和溴水褪色 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 83 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10-3 mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 B. 当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡 C. 根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8 mol3/L3 D. 若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 11. 下列说法不正确的是 A. 与是不同的核素但具有相同的中子数 B. 二氯甲烷()有两种结构 C. 同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化 D. 环丙烷()和乙烯()互为同系物 12. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯()与氢气在