第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是 A．X、W形成的化合物易溶于水 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X> Z C．Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大 D．原子半径：X> Y> Z> W 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2，下列说法不正确的是 A．工业上通常采用电解法制备Y和Z的单质 B．W和X形成的物质是酸性氧化物，能与水反应生成W的最高价含氧酸 C．与水反应的剧烈程度：Y>Z D．简单离子半径大小：X>Y>Z 3．某些建筑材料中含有放射性元素氡()，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是 A．50 B．86 C．136 D．222 4．通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是 ①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 ②基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①②③ 5．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( ) A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定 6．下列能级符号不正确的是。 A． B． C． D． 7．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点， B．Y的一种氧化物常作为半导体材料 C．原子半径， D．电负性： 8．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的 A．质子数为20 B．电子层数为3 C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40 9．原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+0.5表示，与之相反的用-0.5表示，正负0.5即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ti原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 A．-1 B．+1 C．0 D．-1或+1 10．醋酸锰的化学式为，是一种重要的有机物，也是易溶于水和乙醇的盐。主要用作聚酯切片和PTA生产的催化剂，可用和金属Mn制备。下列说法正确的是 A．Mn元素位于周期表ds区 B．一分子中含8个键 C．因为醋酸锰属于有机物，因此醋酸锰是非电解质 D．醋酸锰在一定条件下可以被氧化 11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．O2-：1s22s23p6 C．Cl-：1s22s22p63s23p5 D．Ar：1s22s22p63s23p6 12．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．X的第一电离能一定小于Y B．氢化物的沸点：Y<Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 13．下列说法正确的是 A．原子的电子排布式： B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则 D．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多 14．下列有关化学用语使用正确的是 A．基态铬原子的价电子排布式为 B．次氯酸的结构式： C．原子核内有20个中子的氯原子： D．的电子式： 15．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(i)中Cu、Ce化合价均升高 B．铜的价电子排布为，位于元素周期表d区 C．若用参与反应，一段时间后，不可能现在铜–铈氧化物中 D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 二、填空题 16．回答下列问题： (1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。 (2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态原子中，核外存在____