课堂小练21 原电池的工作原理-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,不定项）

课堂小练(二十一)　原电池的工作原理 　 一、单项选择题 1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是 (　　) 　　　 　　 A B C D　 解析　装置B、C中无化学反应发生;D不能形成闭合回路;只有A能形成原电池,铜电极上有氢气产生。 答案　A 2.关于如图装置的叙述,正确的是 (　　) A.铜是负极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.H+在铜片表面被还原后生成H2 解析　由题图可知Zn为原电池的负极,失去电子被氧化质量逐渐减少;Cu为原电池的正极;电子从锌片经导线流向正极(Cu极),电流流向则与电子流向相反;溶液中的H+在正极得到电子而被还原为H2。 答案　D 3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是 (　　) 盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液　 A.电池工作中,盐桥中的Cl-向负极移动 B.负极反应式:2H++2e-H2↑ C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 D.Fe作正极,发生氧化反应 解析　根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷,所以Cl-向负极移动,故A项正确;铁作负极:Fe-2e-Fe2+,正极反应式为2H++2e-H2↑,故B项错误;左烧杯中pH基本不变,右烧杯中消耗H+,c(H+)减小,pH增大,故C项错误;总电极反应式为Fe+2H+Fe2++H2↑,铁作负极,发生氧化反应,故D项错误。 答案　A 4.某原电池总反应为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是 (　　) 选项 类别 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO4 FeCl3 CuSO4 解析　根据原电池的总反应可知,Cu的化合价升高,Cu作负极,电解质溶液应含有Fe3+,另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质,A项正确;电解质溶液中不含Fe3+,B项错误;Zn比铜活泼,锌作负极,C项错误;发生的电池总反应是Zn+Cu2+Zn2++Cu,D项错误。 答案　A 5.新型NaBH4/H2O2燃料电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O。下列有关说法中正确的是 (　　) A.电池正极区发生氧化反应 B.电池工作时,将电能转化为化学能 C.电池工作时,H2O2得电子 D.电池在工作过程中,Na+从正极区向负极区迁移 解析　电池正极区H2O2得电子,发生还原反应,A项错误;电池工作时,通过发生氧化还原反应,将化学能转化为电能,B项错误;从总反应式可知,电池工作时,H2O2中的O元素从-1价降低到-2价,则H2O2得电子,C项正确;电池工作过程中,阳离子向正极移动,则Na+从负极区向正极区迁移,D项错误。 答案　C 6.如图所示的原电池工作时,右池中Y2转化为Y3+,下列叙述正确的是 (　　) A.左池中阴离子数目增加 B.每消耗1 mol Y2,转移3 mol电子 C.正极的电极反应为2Y3++7H2O-6e-Y2+14H+ D.左池中石墨电极上发生的电极反应为X4++2e-X2+ 解析　已知右池中Y2转化为Y3+,则右池发生还原反应,右池中的石墨作正极,左池中的石墨作负极,发生氧化反应。左池中石墨电极上发生的电极反应为X2+-2e-X4+,正电荷数增加,要保持溶液呈电中性,盐桥中的阴离子移向左池,则左池中阴离子数目增加,A项正确、D项错误;正极的电极反应为Y2+14H++6e-2Y3++7H2O,每消耗1 mol Y2,转移6 mol电子,B、C两项错误。 答案　A 二、不定项选择题 7.电动势法检测溶液中c(OH-)的原理如图所示,总反应化学方程式为Cu+Ag2OCuO+2Ag。下列有关说法正确的是 (　　) A.电池工作时,Cu电极附近的c(OH-)增大 B.由该电池反应可知,氧化性:Ag2O>CuO C.负极的电极反应式为Ag2O+2e-2Ag+O2- D.该电池也可以检测盐酸中的c(H+) 解析　电池负极的电极反应式为Cu+2OH--2e-CuO+H2O,由该电极反应式可知,电池工作时,Cu电极附近的c(OH-)减小,A、C两项错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知,B项正确;盐酸能与Ag2O发生反应,电池将不能正常工作,D项错误。 答案　B 8.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述正确的是 (　　)